实验活动6 化学能转化为电能（课件）(共17张PPT)-2023-2024学年高一化学（人教版2019必修第二册）

(课件网) 实验活动6　化学能转化成电能 第六章　化学反应与能量 素养要求 1.设计实验认识构成原电池的条件。 2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。 1 化学能转化成电能 任务一 设计原电池 教师思维指导 eg：设计铜银电池原电池 明确实验目的 梳理实验原理 选择实验仪器、药品 进行实验 实验现象与反思 利用Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计原电池 负极为Cu，正极为石墨(Ag或C)，电解质溶液：AgNO3溶液 教师演示实验 任务一 设计原电池 【实验目的】 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。 【实验用品】 仪器：烧杯、导线、电流表。 药品：锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 学生分组实验 任务一 设计原电池 【实验步骤】 1.电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释 锌片、铜片 ____ 没有_____溶液，不能发生原电池反应 锌片、石墨棒 ____ 否 否 电解质 任务一 设计原电池 (2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 实验装置 实验现象 解释 锌片_____，表面产_____ 锌的还原性比H2___，溶液中的____直接得到Zn失去的电子生成____ ①锌片_____，表面产_____； ②铜片_____ 铜的还原性比H2___，_____置换出H2，H＋在锌片表面被_____成____ 溶解 无色气泡 强 H＋ H2 溶解 无色气泡 表面无明显现象 弱 不能 还原 H2 ①锌片_____，表面产_____； ②石墨棒_____ 石墨为惰性材料，不能置换出H2，H＋在锌片表面被_____成___ 溶解 无色气泡 表面无明显现象 还原 H2 任务一 设计原电池 2.原电池实验 按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 实验材料 实验现象 解释 Zn、Cu、H2SO4 ①锌片_____； ②铜片___溶解，表面产生_____； ③电流表指针_____ 锌_____的电子通过导线转移至_____产生电流，溶液中的___在铜片表面获得_____生成___ 溶解 不 无色气泡 失去 铜片表面 H＋ 电子 H2 偏转 任务一 设计原电池 Zn、石墨、H2SO4 ①锌片_____； ②石墨棒表面产生_____； ③电流表指针_____ 锌_____的电子通过导线转移至____ _____产生电流，溶液中的____在石墨棒表面获得_____生成____ Cu、石墨、H2SO4 铜片_____，电流表指针_____ 铜的还原性比____弱，_____发生氧化还原反应，_____电子转移，因而不能产生电流 溶解 无色气泡 偏转 失去 石墨 棒表面 电子 H2 不溶解 不偏转 H2 不能 没有 H＋ 任务一 设计原电池 1.指出原电池实验中铜锌原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。 Zn：负极，Zn－2e－ = Zn2＋； Cu：正极，2H＋＋2e－ = H2↑； 电池总反应：Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑。 2.在原电池实验中，若锌片、铜片接触，插入硫酸溶液，能否观察到电流？ 不能 实验反思 任务一 设计原电池 3.将原电池实验中锌-石墨原电池中的锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生电流，写出电极反应和电池总反应。 能产生电流。 负极：Fe－2e－ = Fe2＋； 正极：2H＋＋2e－ = H2↑； 电池总反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑。 课堂小结 原电池正、负极的判断 当 堂 练 习 2 任务二 限时训练 1.(2022·朝阳联考)下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是(　　) D 任务二 限时训练 2.(2023·徐州高一期中)某锌-空气电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法错误的是( ) A.锌片作电池的负极 B.电池工作时，电解质溶液中OH－向正极移动 C.氧气在正极发生还原反应 D.理论上每转移1 mol电子 ... ...