2023学年第二学期高三化学教学质量调研试卷 相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 1. 下列元素中电负性最大的是____。 A. N B. P C. Si D. C 2. NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。 A. NH3分子间有氢键 B. NH3分子极性强 C. N－H键键能大于P－H键 D. 氨极易液化 3. 配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)4属于____晶体。 4. Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。 A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p 氨在某催化剂作用下只发生如下反应： 主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol 副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol 有关物质产率与温度的关系如图。 5. 氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_____。 6. 工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：_____。 7. 下列说法正确的是_____。 A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率 8. 一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间(t/min) 0 2 4 6 8 10 总压强(p/100kPa) 4.80 544 5.76 5.92 6.00 6.00 表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_____。 9. 在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。 利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。 10. H2O分解过程中断裂的化学键属于_____。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 11. 硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是_____。 A. 硫化氢不如水稳定 B. 硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难 C. 硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊 D. 硫是固体，氧气在常温下是气体 12. 在相同条件下，同时存在如下两个过程： ⅰ．2H(g) + O(g) = H2O(g) ⅱ．H2(g) + O2(g) = H2O(g) 则放出热量_____ A. ⅰ＞ⅱ B. ⅰ＝ⅱ C. ⅰ＜ⅱ 13. 光解水能量转化形式是_____。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为_____。 储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 14. 导线中电子转移方向为____。（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为____ 。 15. 由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于_____ A. 氧化产物 B. 还原产物 C. 极性分子 D. 非极性分子 16. 阳极产物的电子式为_____，转移的电子的物质的量是_____。 17. 含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO的立体构型为_____。 A. 平面正三角形 B. 正四面体型 C. 三角锥型 D. 直线型 纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。 18. 关于铁元素的认识正确的是_____。 A. 能存在于人体的血红蛋白中 B. 是地壳中含量最多的金属元素 C. 单质是人类最早使用的金属 D. 铁的氧化物都具有致密的结构 19. 可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_____。 A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 苯酚 20. 高铁酸钠( Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_____ ... ...
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