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课件网) 3.1物质的转化 烧瓷 酿酒 请你仔细地观察周围的各种物质。它们是从哪里来的？ 又会到哪里去？在这些过程中物质之间是否发生了转化？ 物质的转化 由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化。 科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？ 酿醋 炼铜 现象 铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜 2Cu＋O2 2CuO △ 紫红色的物质加热后变成黑色。 结论 一、金属的氧化和金属氧化物的还原 活动：铜与氧化铜之间的相互转化 用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，仔细观察实验现象。 把在酒精灯外焰上加热后的铜片，马上插入酒精中，仔细观察实验现象。 现象 CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O （灼热） （乙醇） （乙醛） 黑色又变为红色 在加热或高温条件下，酒精可以使CuO转变为Cu。 结论 金属的氧化 金属获得氧的过程 金属氧化物的还原 金属氧化物失去氧的过程 物质得到氧跟氧结合，物质被氧化； 物质失去氧跟氧分离，物质被还原。 铜锈 还有哪些物质和氧气反应生成金属氧化物？ 金属+氧气→金属氧化物 规律： 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 2MgO 点燃 4Al＋3O2 2Al2O3 铝和氧气反应 镁和氧气反应 铁和氧气反应 21cnjy.com 21世纪教育网 21cnjy.com 铁丝与浓硫酸反应，观察到什么现象？ 铁丝与稀硫酸反应，观察到什么现象？为什么？ 现象：在浓硫酸中，表面成黑色，无气体产生。 在稀硫酸中，铁丝表面有气泡，铁片质量减少。 解释: 铁在浓硫酸中，表面形成铁的氧化物(Fe3O4),保护铁不再 与酸反应生成H2 。 活动：使铁的表面形成氧化层保护膜 铁丝与浓硫酸反应 铁丝与稀硫酸反应 金 铂 大量实验发现： 绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物； 但一些不活泼的金属如金、铂等，很难和氧化合生成氧化物； 金属还能和某些能提供氧的物质如硝酸、浓硫酸等反应，生成金属氧化物。 活动：氢气还原氧化铜 防止氢气和空气混合加热时试管炸裂 思考1：实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 视频来源于：bilibili追梦-360 防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 思考2：实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？ 反应物中CuO失去氧，被还原，氧化剂。 而H2得到氧，被氧化，还原剂。 H2使CuO还原，因而具有还原性。 黑色物质变成了光亮的红色物质；试管出现水珠。 2CuO＋H2 2Cu＋H2O △ 现象： 氧化还原反应 还原剂 氧化剂 CuO ＋ CO Cu＋CO2 △ 高温 2Fe2O3＋3CO 4Fe＋3CO2↑ 2CuO ＋ C 2Cu＋CO2↑ 规律： 金属氧化物+还原剂→金属 △ 许多物质在一定条件下都会发生氧化反应和还原反应 呼吸作用就是有机物与氧气反应，氧化生成CO2 和H2O，释放能量的过程。还有食物的腐败变质等。 维生素C和维生素E等药品的功能就是防止人体的某些部位不恰当的氧化，以延缓衰老。 生活中酸雨的形成也包含着物质的转化。 二、单质、氧化物、酸（碱）之间的转化 活动：酸雨形成的模拟实验 燃烧匙里放入硫粉，加热，直到燃烧，然后把燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶。 现象 点燃 S＋O2 SO2 空气中：微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体 氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测试溶液的酸碱性。 现象：液体变为红色 结论：溶液为酸性 SO2+H2O=H2SO3 紫色石蕊溶液 酸雨 指pH小于5.6的雨水 酸雨成因 是在燃烧含有硫、氮等的煤或石油产品时，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亚硫酸。 氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也会生成相应的酸，这也是形 ... ...
