3.1 第1课时 弱电解质的电离平衡 【学习目标】 1.认识电解质有强、弱之分,建立宏观辨识与微观探析意识。 2.通过盐酸和醋酸与等量镁条反应的实验,探究强、弱电解质的本质特征,培养证据推理与模型认知意识,培养科学探究精神。 3.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动,建立变化观念与平衡思想。 【合作探究】 任务1 认识强弱电解质 【学习情境】 电解水法制取氢气时,需要在水中加入少量稀硫酸或NaOH,以增加电解效率,这是什么原因 【新知生成】 (1)强电解质:在水溶液中能够 电离的电解质称为强电解质,如 酸、 碱和大部分盐。 (2)弱电解质:在水溶液中能够 电离的电解质称为弱电解质,如 酸、 碱和水。 【答案】(1)全部 强 强 (2)部分 弱 弱 【核心突破】 典例1 下列物质的分类组合全部正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHSO4 NaHCO3 CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S C2H5OH 【解析】A、C两项中的Cl2和Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,HCl是强电解质;B项中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D项中AgCl难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。 【答案】D 典例2 下列电离方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3Na++H++C B.HFH++F- C.H2SO42H++S D.CH3COONH4CH3COO-+N 【解析】A、C、D三项分别应为NaHCO3Na++HC,H2SO42H++S,CH3COONH4CH3COO-+N。 【答案】B 易错辨析：(1)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。如强电解质稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液的导电能力弱。 (2)电解质的强弱与化学键没有必然联系。如由共价键构成的化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。 训练1 下列说法正确的是( ) A.在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物 C.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质 D.在强电解质的水溶液中只有离子,没有分子 【解析】根据强、弱电解质的定义可知,电解质的强弱与其溶解性没有关系,强电解质有的是易溶的,有的是难溶的,故A项正确,B项错误;CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出了离子,而不是CO2电离出了离子,故CO2是非电解质,C项错误;D项中忽视了水分子的存在。 【答案】A 任务2 弱电解质的电离平衡 【学习情境】 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时,皮肤上常起小包,这是人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗,过一段时间小包也会自行痊愈,这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗 【新知生成】 电离平衡的建立:在一定条件(如温度和浓度)下,电解质 的速率和 的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。 【答案】电离成离子 离子结合成分子 【核心突破】 典例3 H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是( ) A.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液的pH减小 B.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液的pH增大 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子的浓度都减小 【解析】滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液酸性增强,pH减小,A项正确;加水稀释,促进电离,但氢离子浓度减小,B项错误;通入二氧化硫发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,当SO2过量时溶液呈酸性,且亚硫酸的酸性比H2S强,故pH减小,C项错误;加入CuSO4固体,发生反应CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓,溶液中c(H+)增大,D项错误。 【答案】A 归纳总结：外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度。对于 ... ...
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