3.2 第1课时 溶液酸碱性的判断及pH 学案 （含答案）2023-2024学年高二化学苏教版（2020）选择性必修第一册

3.2 第1课时　溶液酸碱性的判断及pH 【学习目标】 1.认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素,知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动,建立变化观念与平衡思想。 2.认识溶液酸碱性与pH的关系,建立溶液酸碱性判断的思维模型。 3.能进行溶液pH的简单计算,建立证据推理与模型认知意识。 4.掌握测定溶液pH的方法,培养科学探究精神。 【合作探究】 任务　溶液的酸碱性与pH 【学习情境】 水培花卉,上面花香满室,下面鱼儿畅游,人们不仅可以欣赏花的地面部分的正常生长,还可以通过瓶体看到植物世界独具观赏价值的根系生长过程。水中根系错综复杂,鱼儿悠闲游畅的独特韵味,其景美不胜收……各种花卉的生长都需要酸碱性适宜的环境,营养液的酸碱度直接影响营养液中养分存在的状态、转化和有效性。pH大于或小于适宜的界限,花卉便不能吸收所需养分,造成营养缺乏,生长不良,甚至死亡。所以营养液中酸碱度(pH)的调整是非常重要的。你会测定营养液的pH吗 【新知生成】 1.溶液酸碱性的判断标准 c(H+)与　　　　的相对大小。 2.水溶液的pH (1)pH的定义公式:pH=　　　　。 (2)测定方法 ①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计 【答案】1.c(OH-)　2.(1)-lg c(H+) 【核心突破】 典例1　判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)如果c(H+)≠c(OH-),则溶液一定呈酸性或碱性。 (　　) (2)任何水溶液中都有H+和OH-。 (　　) (3)c(H+)<10-7 mol·L-1的溶液一定呈酸性。 (　　) (4)pH<7的溶液一定呈酸性。 (　　) (5)在任何条件下,纯水都呈中性。 (　　) (6)25 ℃时,纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。 (　　) (7)在100 ℃时,纯水的pH>7。 (　　) (8)如果越大,则酸性越强。 (　　) (9)升高温度,水的电离程度增大,酸性增强。 (　　) (10)25 ℃时,0.01 mol·L-1 KOH溶液的pH=12。 (　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√ 归纳总结： 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)比较 25℃时的pH 酸性溶液 c(H+)>c(OH-) <7 中性溶液 c(H+)=c(OH-) =7 碱性溶液 c(H+)7 训练1　下列说法正确的是(　　) A.在任何条件下,纯水的pH=7 B.pH=6的溶液一定显酸性 C.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定显酸性 D.c(H+)