3.3 第3课时 盐类水解的应用 学案（含答案） 2023-2024学年高二化学苏教版（2020）选择性必修第一册

3.3 第3课时　盐类水解的应用 【学习目标】 1.加深对盐类水解原理的认识。 2.通过了解盐类水解有关的应用,体会盐类水解在化学中的重要作用。 3.培养分析问题、学以致用的能力。 【合作探究】 任务　盐类水解的应用 【学习情境】 如配制FeCl3溶液时,为防止出现Fe(OH)3沉淀,常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解;实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。 【新知生成】 盐类水解的应用 应用 原理解释 热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解,氢氧根离子浓度增大 泡沫灭火器灭火 A与HC发生相互促进的水解反应,生成了CO2和Al(OH)3,隔绝了可燃物与空气 明矾净水 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水 物质提纯 如除去氯化铜溶液中的氯化铁,可以加入氧化铜或氢氧化铜反应掉部分H+,促进铁离子的水解,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去 配制易水解的盐溶液 配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释;目的是抑制铁离子、亚铁离子、亚锡离子、铝离子的水解 草木灰不能与铵态氮肥混合施用 铵根离子与碳酸根离子水解相互促进,生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效 硫化铝、氮化镁的制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中剧烈水解,只能通过单质间化合反应才能制得 比较盐溶液中离子浓度的大小 如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) 判断弱电解质的相对强弱 如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液,后者碱性强于前者,则碳酸的酸性弱于醋酸 证明某些电解质是弱酸或弱碱 如CH3COONa溶液能使酚酞试液变红,则该溶液显碱性,说明CH3COOH是弱酸 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 如FeCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Fe2O3 盐溶液除锈 如氯化铵溶液可除去金属表面的氧化物,因为N水解使溶液显酸性,可与金属氧化物反应 【核心突破】 典例1　下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠发生水解反应无关的是(　　) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳 C.常用热的碳酸钠溶液清洗油污 D.可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳 【解析】A项,Na2CO3水解使溶液显碱性,OH-与玻璃中的SiO2会发生反应;B项,NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑;C项,C水解使溶液显碱性,加热促进C水解,碱性增强,促进油脂水解,从而能够除去油污;D项与盐类的水解无关。 【答案】D 典例2　下列溶液蒸干后能得到原溶质的是(　　) A.NaHCO3 B.Na2SO3 C.Na2SO4 D.MgCl2 【解析】A项,NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3,则蒸干其水溶液,得到固体为Na2CO3,不能得到原溶质,错误;B项,Na2SO3加热蒸干后被氧化成硫酸钠,最后得到的固体是硫酸钠,错误;C项,Na2SO4在水溶液中不水解,蒸干后仍为Na2SO4,正确;D项,MgCl2在加热时水解生成Mg(OH)2和HCl,HCl易挥发,则蒸干其水溶液得到Mg(OH)2,不能得到原溶质,错误。 【答案】C 易错辨析 判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸金属氧化物。 (2)考虑盐受热时是否分解。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 (4)弱酸的铵盐蒸干后无固体。 训练　将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、灼烧,得到的物质与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 【解析】胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发,蒸发结晶再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl2发生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;硫酸铝中发生反应:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。 【答 ... ...