6.1 第1课时 化学反应速率 学案（含解析） 2023-2024学年高一化学苏教版（2020）必修第二册

6.1第1课时　化学反应速率 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.能够进行化学反应速率的简单计算。 3.学会比较化学反应速率的快慢。 【合作探究】 【学习情境】 在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的反应进行得快,有的进行得慢。你了解下图涉及的化学反应的快慢吗 反应的快慢程度与我们有什么关系 　　　　很快　　　　　　　　　较慢　 　较快　　　　　　　　　很慢　 不同的化学反应的快慢千差万别,快和慢是相对而言的,这些判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢。那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢 怎样比较一个化学反应反应速率的快慢呢 任务1　化学反应速率的概念和表示方法 【新知生成】 一、探究化学反应的快慢 组别 操作 现象 离子方程式 1 取一支试管,加入5 mL 0.5 mol·L-1盐酸,再剪取一定大小的镁条,用砂纸打磨后,放入试管中 2 取一支试管,加入5 mL 0.5 mol·L-1盐酸,再剪取与实验1镁条相同大小的铁片,用砂纸打磨后,放入试管中 　　二、化学反应速率 1.概念:表示化学反应的　　　　　的物理量。 2.表示方法:通常用　　　　　　　内反应物　　　　的减少或生成物　　　　的增加来表示。 3.表达式:　　　　　　　　。 4.常用单位:　　　　　或　　　　　。 【答案】一、1.镁条与盐酸剧烈反应,表面有大量气泡产生,试管发烫　Mg+2H+Mg2++H2↑ 2.铁片与盐酸缓慢反应,表面有气泡产生,试管微热　Fe+2H+Fe2++H2↑ 二、1.快慢　2.单位时间　浓度　浓度　3.v= 4.mol·L-1·min-1　mol·L-1·s-1 【核心突破】 典例1　某容器中发生铝与2L稀硫酸的反应,已知5s末消耗了0.6 mol硫酸,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)。 A.0.06 mol·L-1·s-1 B.0.04 mol·L-1·s-1 C.0.02 mol·L-1·min-1 D.1.2 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】根据2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,消耗0.6 mol H2SO4将生成0.2 mol Al2(SO4)3,则v[Al2(SO4)3]==0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-1。 【归纳总结】 化学反应速率的表示方法 1. 表示化学反应速率时,必须指明具体的物质,因为同一化学反应,用不同的物质表示的反应速率,其数值可能不同。 2. 固体或纯液体的浓度视为常数,Δc=0,因此通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。 3. 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 训练1　已知某条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的数据如表所示: N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4 　　当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(　　)。 A.2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B.前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C.前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 D.2 s末的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】2~4 s内,v(NH3)=(1.4-1.0) mol·L-1÷2 s=0.2 mol·L-1·s-1,A项正确;前4 s内,v(NH3)=(1.4-0.2) mol·L-1÷4 s=0.3 mol·L-1·s-1,B项正确;前2 s内,v(NH3)=(1.0-0.2) mol·L-1÷2 s=0.4 mol·L-1·s-1,C项正确;无法计算2 s末的反应速率,D项错误。 任务2　化学反应速率的计算与比较 【新知生成】 在体积为100 mL的溶液中,发生下列反应: 16H+ + 2Mn+10Br-2Mn2++5Br2+8H2O 已知,反应开始时,Br-的物质的量为0.01 mol;经过10s后,Br-的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变,则 反应物或生成物 Br- Mn H+ Mn2+ Br2 10s内物质的量变化/mol 10s内物质的量浓度 变化/(mol·L-1) 10s内平均反应 速率/(mol·L-1·s-1) ... ...