6.1第3课时 化学反应的限度 【学习目标】 1.了解可逆反应的概念,认识可逆反应的进行是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态,能够判断平衡状态,初步建立变化观念与平衡思想。 【合作探究】 【学习情境】 硫酸是一种重要的化工产品,工业上制取硫酸过程中非常重要的一步就是将SO2氧化成SO3。但无论混合气体反应多长时间,SO2和O2都会有剩余。即使O2过量SO2也不能全部转化为SO3,为什么呢 SO2和O2的反应是一个可逆反应,在一定条件下,反应到达平衡状态。怎样判断一个化学反应已达到平衡状态呢 任务1 认识化学反应存在限度 【新知生成】 一、可逆反应 1.概念:同一条件下,既能向 方向进行,又能向 方向进行的化学反应叫作可逆反应。 2.表示:在可逆反应的化学方程式中,用“ ———号代替“”号。 3.特点:一定条件下的可逆反应,反应物 全部转化成生成物,即反应有一定的 。 二、探究氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的限度 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,向其中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,振荡 2 继续向上述溶液中加入2 mL苯,充分振荡后静置 3 分液后,重复步骤2的操作2~3次,将下层溶液分装在两支洁净的试管中,向其中一支试管滴加5~6滴15%硫氰化钾(KSCN)溶液 该实验说明: 。 【答案】一、1.正反应 逆反应 2. 3.不能 限度 二、1.溶液颜色由无色变为黄褐色 有I2生成 2.溶液分层,下层为浅绿色,上层油状液体呈紫色反应中有Fe2+和I2生成 3.滴加硫氰化钾溶液的试管中溶液变为血红色 下层清液中存在未反应的Fe3+ 在I-过量条件下,反应物Fe3+不能完全转化为生成物,该反应没有完全进行到底,有一定的限度 【核心突破】 典例1 将V1 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是( )。 A.若V1<1、加入淀粉 B.若V1≤1、加入KSCN溶液 C.若V1≥1、加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】无论该反应是否属于可逆反应,始终会生成I2,加入淀粉一定显蓝色,A项不符合题意;根据反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,当V1 =1,两者物质的量之比恰好等于化学计量数之比,V1<1说明硫酸铁不足,如果该反应具有一定的限度,则必有Fe3+剩余,加入KSCN溶液,溶液将变血红色,B项符合题意;根据离子方程式可知,S不参与反应,遇到AgNO3或Ba(NO3)2溶液都会出现沉淀,C、D两项不符合题意。 【归纳总结】 1.可逆反应的特点 2.注意事项 (1)可逆反应概念中“同一条件”是前提,如葡萄糖在氧气中燃烧可以生成二氧化碳和水,光合作用可将二氧化碳和水变成葡萄糖和氧气,但是两者条件不同,不互为可逆反应。 (2)可逆反应的正反应、逆反应的热效应互为相反数,即一个释放能量,另一个则吸收能量。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可逆”。 训练1 可逆反应2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下,经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是( )。 A.18O原子完全存在于SO3中 B.18O原子存在于O2、SO2、SO3中 C.生成2 mol SO3 D.SO2、SO3均为1.5 mol 【答案】B 【解析】可逆反应在相同条件下可以向正、逆两个反应方向进行,反应体系中各物质同时存在,由于三种物质均含有氧元素,故O原子可能存在于三种物质中;该反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物;根据硫元素质量守恒:n(SO2)+n(SO3)=2 mol。 任务2 化学平衡状态 【新知生成】 一、化学平衡状态 1.研究对象:一定条件下的 。 2.概念:当正、逆反应的速率 时,反应物和生成物的浓度 发生变化的状态。 二、可逆反应的速率-时间图像 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在一定温度下,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
