6.2第1课时 放热反应与吸热反应 【学习目标】 1.了解吸热反应和放热反应的概念,熟知常见的吸热反应和放热反应。 2.学会书写简单的热化学方程式,能判断热化学方程式的正误。 3.知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。 4.理解化学反应中能量变化的主要原因———化学键的断裂和形成。 【合作探究】 【学习情境】 人类使用火实质上是利用燃烧反应放出的光和热,如燃气燃烧时发光、放热;有些反应则需要吸热,如煅烧石灰石生成生石灰需要吸热才能进行。你知道哪些反应放热,哪些反应吸热吗 怎样正确地表示化学反应的放热或吸热过程呢 化学反应中能量变化的本质是什么呢 任务1 感受化学反应中的能量变化 【新知生成】 一、 探究化学反应中的热量变化 序号 实验步骤 现象 结论 ① 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,加入5 mL 2 mol·L-1盐酸,用手触摸试管外壁,感受温度变化 ② 在100 mL烧杯中加入约20 g经研磨的八水合氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],然后加约10 g氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片,一段时间后提起烧杯,观察实验现象,用手触摸试管外壁,感受温度变化 二、放热反应和吸热反应 1.概念:化学上,把放出热的反应称为 反应,把吸收热的反应称为 反应。 2.实例:常见的放热反应有 等。 常见的吸热反应有 等。 三、热化学方程式 1.概念: 地表示一个特定的反应放出或吸收的 的化学方程式。 2.书写: (1)“写”:正确书写化学方程式。 (2)“注”:注明物质状态,气态、液态、固态分别用符号 、 、 表示。 (3)“标”:用ΔH(单位: )标出反应放出或吸收的热,负值表示反应 ,正值表示反应 。 【答案】一、镁条表面有大量气泡产生,试管温度渐渐升高 该反应放出热量 闻到刺激性气味,试管壁温度逐渐降低,玻璃片和烧杯黏结在一起 该反应吸收热量 二、1.放热 吸热 2.燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸(或水)反应、大多数化合反应、物质的缓慢氧化 大多数分解反应、制水煤气、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 三、1.定量 热 2.(2)g l s (3)kJ·mol-1 放热 吸热 【核心突破】 典例1 下列变化中既属于放热反应,又属于氧化还原反应的是( )。 A.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 B.钠与水的反应 C.灼热的碳在高温下与水蒸气的反应 D.浓硫酸与水混合 【答案】B 【解析】醋酸与氢氧化钠溶液的反应为非氧化还原的放热反应,A项不符合题意;钠与水的反应为氧化还原反应,且为放热反应,B项符合题意;灼热的碳与高温水蒸气的反应,为氧化还原反应,但为吸热反应,C项不符合题意;浓硫酸与水混合为物理变化,D项不符合题意。 典例2 2022年1月26日,我国在酒泉卫星发射中心用长征四号丙运载火箭,成功将卫星发射升空,顺利送入预定轨道。长征系列火箭所用推进剂多用肼(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。已知64 g N2H4(g)与足量NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(l) 时,能放出1135.2 kJ的热量。写出反应的热化学方程式。 【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2 kJ·mol-1。 【归纳总结】 1.常见的放热反应:燃烧反应、物质的缓慢氧化、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应等。 2.常见的吸热反应:大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2等。 3.吸热反应与放热反应判断的注意事项 (1)与反应条件(是否需加热)无关 ①需要点燃、加热、光照的反应不一定是吸热反应,有些放热反应需要加热等条件引发反应。 ②不需要加热(在常温下)能进行的反应不一定是放热反应。 ③放热反应在常温下不一定能进行反应,吸热反应在常温下也可能进行反应。 ( ... ...
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