7.3第1课时 铵盐的性质 【学习目标】 1.了解铵盐的性质及其应用。 2.掌握实验室制备氨气的方法。 【合作探究】 任务1 铵盐的性质 【新知生成】 一、物理性质 铵盐多为 色、 溶于水的晶体,属于 化合物。 二、化学性质 1.受热易分解:NH4Cl 。 2.不能与碱共存 (1)不加热:NH4Cl+NaOH ; (2)加热:NH4Cl+NaOH 。 【答案】一、 无 易 离子 二、 1.NH3↑+HCl↑ 2.(1)NaCl+NH3·H2O (2)NaCl+NH3↑+H2O 【核心突破】 典例1 下列有关铵盐的叙述正确的是( )。 A.大多数铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮元素均呈-3价 B.铵盐中都含有铵根离子 C.铵盐受热分解均可以产生氨气 D.铵盐都能与碱反应,不与酸反应 【答案】B 【解析】硝酸铵中氮元素为-3和+5价,A项错误;铵盐是铵根离子与酸根离子形成的化合物,B项正确;NH4NO3受热分解不产生NH3,C项错误;碳酸氢铵中含碳酸氢根离子,可以与酸反应,D项错误。 【归纳总结】 检验铵根离子的原理和方法 一、原理 二、操作方法 取少量样品或溶液于试管中,再加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,有白烟产生),证明样品或溶液中含有N。 三、注意事项 1.必须先加碱溶液,将N转化为NH3,而不能直接加热。 2.必须加热且用浓碱溶液,因为碱浓度较稀和不加热时生成NH3·H2O。 3.铵盐溶液中含有铵根离子,但含有铵根离子的溶液不一定是铵盐溶液(可能是氨水)。 训练1 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( )。 A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵 【答案】B 任务2 氨气的实验室制法 【新知生成】 反应原理 化学方程式为 装置及类型 发生装置类型: 收集 排空气法 检验 用湿润的 石蕊试纸,变成 色或用蘸有浓盐酸的玻璃棒,产生 干燥 常用 作干燥剂,不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5等)干燥,也不能用无水CaCl2干燥,原因:CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 尾气处理 氨气极易溶于水,用水吸收时要防止 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 固固加热 向下 红色 蓝 白烟 碱石灰 倒吸 【核心突破】 典例2 下列是实验室制取氨气的装置(部分装置略去)和选用的试剂,其中错误的是( )。 ① ② ③ ④ A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】B 【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,无法制得NH3,①错误;向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量的热,使氨气快速逸出,②正确;固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,③错误;加热浓氨水制取NH3的方法和试剂都是正确的,④正确。 【归纳总结】 氨的制法 1.工业合成:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 2.实验室制备: a.铵盐法:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 注意:①NH4Cl不能用NH4NO3代替,因为NH4NO3受热会爆炸;Ca(OH)2不能用NaOH代替,因为NaOH易潮解结块,不利于与铵盐混合充分接触反应,且NaOH在加热条件下,对玻璃仪器有很强的腐蚀作用。②试管口要略向下倾斜。③不能用排水法收集氨气,且尾气处理时要防倒吸。 b.浓氨水法。 注意:可以用酒精灯直接加热,也可以利用CaO、NaOH等固体溶解放热促进氨气的挥发。 c.金属氮化物法:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。 训练2 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 ( )。 A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.若将丙中的CCl4换成苯,仍能防止倒吸 D.向收集好的NH3中通入少量Cl2,可能观察到白烟 【答案】C 【解析】碱石灰可使氨水中的氨气逸出, ... ...
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