1.3 第2课时 电解质溶液 学案 （含答案）2023-2024学年高一化学苏教版（2020）必修第一册

1.3 第2课时　电解质溶液 【学习目标】 1.能从宏观的角度建构电离、电解质、非电解质等概念,并学会从微观角度去认识及理解。 2.能从微观角度去表征物质在水溶液中的存在状态及行为,会用符号表征电离过程。 【合作探究】 任务1　宏微结合构建电解质、非电解质的概念 【新知生成】 在　　　　中或　　　　下能导电的　　　　称为电解质,包括常见的　　　　、　　　　、盐、水和部分金属氧化物。 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为　　　　。 在水溶液中　　　熔融状态下均不能导电的　　　称为非电解质,包括部分无机化合物和大部分　　　　。 【答案】水溶液　熔融状态　化合物　酸　碱　电离 和　化合物　有机化合物 【核心突破】 典例1　现有下列物质:①氢氧化钡固体　②KHSO4固体　③稀硝酸　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铁　⑦纯碱粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融的氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是　　　　。 (2)属于电解质的是　　　　。 (3)属于非电解质的是　　　　。 【答案】(1)③④⑥⑨　(2)①②⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ 【解析】电解质在水溶液中或熔融状态下能导电,金属也能导电;常见的酸、碱、盐是电解质,在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。 归纳总结 1.常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等。 2.电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。 3.电解质和非电解质的本质区别是自身能否电离,导电是电离后的外在表现。 训练1　下列叙述中正确的是(　　)。 A.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质 C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质 D.熔融的KCl能导电,所以KCl是电解质 【答案】D 【解析】硝酸钠在水溶液或者熔融状态下都能导电,属于电解质,A项错误;铜丝和石墨都是单质,不是电解质,B项错误;二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子,是非电解质,C项错误;熔融的KCl能导电,且氯化钾为化合物,所以KCl是电解质,D项正确。 任务2　电离方程式的书写及对酸、碱、盐的认识 【新知生成】 电解质的电离通常用　　　　　　　　表示。 酸是电离时生成的阳离子全部是　　　　的化合物,如H2SO4　　　　　　　　; 碱是电离时生成的阴离子全部是　　　　　的化合物,如NaOH　　　　　　　　; 盐在水溶液中能电离出金属阳离子(或　　　　)和酸根阴离子,如NaCl　　　　。 【答案】电离方程式　H+　2H++S　OH-　Na++OH-　铵根离子　Na++Cl- 【核心突破】 典例2　酸、碱、盐在水溶液中发生电离,下列有关说法中正确的是(　　)。 A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的(除水外)是酸 B.NH4Cl的电离方程式为NH4ClN+Cl-,NH4Cl是盐 C.化合物电离时,既生成阳离子又生成阴离子的是盐 D.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的(除水外)是碱 【答案】B 【解析】化合物(除水外)电离时,生成的阳离子全部是氢离子的是酸,生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐。 典例3　写出下列物质溶于水后发生电离的方程式。 (1)HCl (2)Ba(OH)2 (3)NH4NO3 (4)KAl(SO4)2 【答案】(1)HClH++Cl- (2)Ba(OH)2Ba2++2OH- (3)NH4NO3N+N (4)KAl(SO4)2K++Al3++2S 归纳总结 1.电解质溶于水后生成复杂的水合离子,但是为了书写方便,常写成简单离子的形式,如H3O+简写成H+。 2.强酸、强碱和大部分盐的电离方程式在书写时用“”连接,左侧写化学式,右侧写离子符号。 3.电离方程式的书写要符合客观事实,并遵循质量守恒和电荷守恒定律。 训练2　下列四组物质的水溶液中,哪几组含有的离子种类完全相同 ①NH4Cl　KNO3　Na2SO4 ②K2SO4　NaNO3　NH ... ...