2.1 第3课时 物质性质和变化的探究 【学习目标】 1.实验探究铝的性质,温度和浓度对双氧水分解速率的影响。 2.能仔细观察、准确记录实验现象,能结合现象进行分析,并运用化学原理进行解释和推断。 【合作探究】 【学习情境】 拉瓦锡是欧洲的近代化学之父,他最著名的成就就是测定了空气成分。18世纪,拉瓦锡测定空气成分的实验结果一出来就震惊全世界,因为他推翻了前人的观念,也推翻了人们脑海中固有的观念,但这只是拉瓦锡声名大噪的开始。 拉瓦锡测定空气成分的实验结果就是氧气约占空气体积的,在当时,这个结果是不被大多数人所接受的,甚至连拉瓦锡就职的法国科学院的院长也不接受他的这种说法,他认为拉瓦锡的测定方法是错误的。但是真理就是真理,即使历经百年也不会因为某个人某句话而丧失闪光点。事实证明,拉瓦锡的结论是正确的。 任务1 探究铝的性质 【新知生成】 实验探究铝的物理、化学性质: 实验 序号 实验操作 主要现象 结论与相关化学方程式 1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 打磨前呈 色 打磨后呈 色 铝是一种 的金属,在空气中容易被 (化学方程式为 ),氧化铝的熔点 铝的熔点 2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片,在酒精灯火焰上加热,当铝片表面呈灰白色时,轻轻晃动铝片 3 取两支试管,分别放入一小片打磨过的铝片,再分别加入3mL 6mol·L-1盐酸和氢氧化钠溶液,观察现象 两支试管中都有 产生 铝既能跟 反应(化学方程式为 ), 又能跟 反应(化学方程式为 ) 【答案】灰白 银白 铝片内有熔化的物质被包裹着,但铝片没有熔融下滴 活泼 氧气氧化 4Al+3O22Al2O3 高于 气泡 酸 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 碱 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 【核心突破】 典例1 用铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是 。 (2)气体A是 。 (3)加入足量NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有 ,溶液D中存在的金属离子为 。 【答案】(1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (4)Al Fe2+ 【解析】Al既可以与酸反应,也可以与碱反应,Fe只能与酸反应,因此铁、铝混合物遇到足量NaOH溶液,其中的Al完全反应生成H2(气体A)、NaAlO2溶液(与剩余的NaOH溶液构成溶液B),过滤后滤渣Fe(固体C)与稀盐酸反应生成H2和FeCl2溶液(溶液D)。 归纳总结 认识物质的性质和变化的一般思路 训练1 下表是某种常见金属M的部分性质。 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色 固体 较小 2.70g·cm-3 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中,均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题: (1)金属M是 (填名称)。 (2)试推断金属M的一种用途: 。 (3)金属M的活动性比铜 (填“强”或“弱”),判断的事实依据是 。 (4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (5)现有一种合金,可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分,设计了下列实验探究方案,请填写有关内容。 实验步骤 实验现象 结论 第一步:取一块合金,加入足量的① 溶液 ② 第二步:取上述未反应完全的固体,加入足量的③ ④ 该合金由M、 Fe和Ag组成 【答案】(1)铝 (2)作导线、作炊具等 (3)强 M能与酸反应放出氢气,而铜不能 (4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (5)①NaOH ②有气体放出,固体部分溶解 ③盐酸(或稀H2SO4) ④有气体放出,固体部分溶解 【解析】(1)根据表中给出的部分性质知,能与稀盐 ... ...
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