5.1 第2课时 元素周期表 【学习目标】 1.知道元素周期表的编排原则,了解周期、族的概念。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 【合作探究】 【学习情境】 门捷列夫抓住化学家研究元素分类的历史脉络,夜以继日地分析思考。他剪了很多张卡片,并在每一张卡片上都写上了元素名称、相对原子质量和主要性质等。一天,他又坐到桌前摆弄这些卡片,突然像触电似的站了起来,眼前呈现出完全没有预料到的现象:每一行元素的性质都按照相对原子质量的增大而逐渐变化着。门捷列夫兴奋地在室内踱着步子,然后迅速地抓起记事簿,在上面写道:“根据元素原子相对原子质量及其化学性质的近似性试排元素表。”就这样制作出了第一张元素周期表。 任务1 元素周期表的结构 【新知生成】 人们把已经发现的元素按一定的规则排列成 ,它直观地反映了元素的性质随着 的递增呈现周期性变化的规律。 1.编排原则 (1)横行:把 相同的元素,按 递增的顺序从左到右排成行。 (2)纵列:将 相同的元素,按 递增的顺序由上到下排成列。 2.基本结构 (1)周期:元素周期表有 个横行,每一横行称为一个周期。周期序数=该行元素原子的 ,第一、二、三周期称为 ;其他周期均为 。 (2)族:元素周期表有 列,分为 个族。 ①第1、2列和第13、14、15、16、17列为 族,符号分别为 (其中的金属元素被称为 )、 、 、 、 、 、 (统称为 )。 ②第3、4、5、6、7列和第11、12列为 族,符号分别为 、 、 、 、 、 、 。 ③第8、9、10列为 族。 ④第18列为 族。 【答案】元素周期表 核电荷数 1.(1)原子核外电子层数 原子序数 (2)原子核外最外层电子数 电子层数 2.(1)7 电子层数 短周期 长周期 (2)18 16 ①主 ⅠA 碱金属 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 卤素 ②副 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ③Ⅷ ④0 【核心突破】 典例1 据国外有关资料报道,在“独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)”中含有第116号元素。试判断116号元素在周期表中的位置。 【答案】第七周期ⅥA族 【解析】根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法———稀有气体定位法: (1)明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少5~1,则应处在同周期的ⅢA~ⅦA族。 ③若差其他数,则由相应差数找出相应的族。 第七周期若排满,118号元素应为0族元素,则116号元素位于从0族开始向左第三纵行,故应在第七周期ⅥA族。 归纳总结 1.元素周期表的结构 周 期 短周期 第一周期 2种元素 电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左到右排成行,形成周期 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素 长周期 第四周期 18种元素 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 第七周期 32种元素 周期序数=该周期元素的电子层数 族 主族 ⅠA~ⅦA族 由长周期和短周期元素共同组成 不同横行中原子最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排成列,形成族 0族 第18列的元素 副族 ⅠB~ⅦB族 完全由长周期元素组成 Ⅷ族 有三列元素(8、9、10三列) 主族序数=该元素原子的最外层电子数 2.元素周期表中的几个特殊区域 (1) ... ...
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