2024年中考化学二轮专题解读与强化训练 专题11? 实验探究题（六大题型）（全国通用）（原卷版+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题11 实验探究题 题型一 酸碱盐性质的探究 题型二 酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究 题型三 气体制备和性质的探究 题型四 教材实验的拓展探究 题型五 对家庭生活用品的探究 题型六 对异常现象的探究 题型一 酸碱盐性质的探究 【真题1】（2021·江苏淮安）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究： （1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 （3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。 （4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。 （5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应 【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）； Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。 【交流反思1】装置中煤油的作用是 。 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。 ②H2的作用有： a．排出装置中溶液上方的空气； b． ； c．将A中溶液压入B中。 【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。 【答案】 放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化 【详解】（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。 （2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子。 （3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。 （4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高。 （5）[交流反思1] 煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。 [交流反思2] ①装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 ②氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。 【真题2】（2021·江苏盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。 试管序号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 红色溶液 白色沉淀 无色气体 实验结论 该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。 实验解释 丙中发生反应的化学方程式： 。 ... ...