中小学教育资源及组卷应用平台 专题07 化学反应速率与化学平衡 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1．在体积为2L的恒容绝热密闭容器中投入1molA和1molB，发生反应A(s)＋B(g)C(g) ΔH＜0，2min后达到平衡，此时容器内有0.3molC。下列说法不正确的是( ) A．若容器内混合气体压强不变，则反应达到平衡状态 B．单位时间内n(B)消耗= n(C)生成 生成时，则反应达到平衡状态 C．若开始时在该容器中投入1molA和2molB，则平衡时B的转化率小于30% D．若将容器的体积压缩到原来的一半，正逆反应速率都增大 2．一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-198.0kJ·mol 1，则下列说法正确的是( ) A．该反应的逆方向低温自发 B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C．保持温度不变，达到平衡后，充入2molN2，SO2的转化率将减小 D．n(SO2)/n(O2)不变，则该可逆反应已达到平衡状态 3．我国科技工作者研究利用(氢型分子筛)为载体，以CO2和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1=-123.8kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A．恒容时，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．恒容恒温时，及时分离出甲醚，平衡右移，反应速率增大 C．恒容恒温时，增大c(CO2)，反应物转化率均增大 D．是该反应的催化剂，可加快反应速率 4．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列实验设计或实验现象描述正确的是( ) A．水溶液中，K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入2～3滴NaOH溶液，溶液橙色加深 B．探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后 C．[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-=[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0，升高温度，溶液变成黄绿色 D．向平衡体系FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 5．(2024·江苏淮安5校高三联考)液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH2-和NH4+。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有NH4+存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法正确的是( ) A．该反应的H>0 S<0 B．该反应的平衡常数表达式为 C．升高温度， 该反应的 (正)增大， (逆)减小 D．将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深 6．碳热还原法制备氮化铝的反应式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 D．已知该反应在高温下自发，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大 7．，H2O2分解反应的方程式为，H2O2分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当H2O2浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是( ) A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率 B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关 C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快 D．没有催化剂，H2O2就不会发生分解反应 8．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO(g) ... ...
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