3.3 醛 酮 【学习目标】 1.了解乙醛的物理性质和用途。 2.掌握乙醛的分子结构和化学性质。 3.了解乙醇和乙醛之间的转化,掌握醇与醛之间官能团转化的基本规律。 4.了解醛类在氧化反应和还原反应中的断键方式和规律。 【自主预习】 一、醛类 1.醛的概念及结构特点 醛是由烃基(或氢原子)与 相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是 ,饱和一元醛的通式为 或 。 2.常见的醛 (1)甲醛:又名蚁醛,是最简单的醛,结构简式为 。通常状况下,甲醛是一种 色、有 气味的气体,易溶于水。 (2)乙醛:分子式为 ,乙醛的结构简式为 ,是一种 色、具有 气味的液体,密度比水小,沸点是20.8 ℃,易挥发,易燃烧,能与 、 等互溶。 3.醛的化学性质(以乙醛为例) 醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化还原关系为醇醛羧酸。 4.醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响 (1)醛是重要的化工原料,广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。 (2)35%~40%的甲醛水溶液称为 ,具有杀菌消毒作用和防腐性能,常用作农药和消毒剂,用于种子消毒和浸制生物标本。 (3)劣质的装饰材料中挥发出的 对环境和人体健康影响很大,是主要室内污染物之一。 二、酮 1.酮的概念和结构特点 2.丙酮的性质及应用 (1)性质 丙酮是无色透明的液体,沸点56.2 ℃,易挥发,能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下,丙酮可以发生催化加氢反应,生成2-丙醇,反应的化学方程式为 。 (2)应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如,丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂,还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 微点拨 酮与醛可能为官能团异构,如丙醛与丙酮互为同分异构体。 【答案】 一、1.醛基———CHO CnH2nO(n≥1,n为整数) CnH2n+1CHO(n≥0,n为整数) 2.(1)HCHO 无 强烈刺激性 (2)C2H4O CH3CHO 无 刺激性 水 乙醇 3.CH3CHO+H2CH3CH2OH 2CH3CHO+O22CH3COOH 4.(2)福尔马林 (3)甲醛 二、+H2 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面内。 ( ) (2)乙醛的密度比水大,且能与水以任意比例混溶。 ( ) (3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。 ( ) (4)醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇。 ( ) (5)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等。 ( ) (6)用溴水可以检验CH2CH—CHO中的醛基。 ( ) (7)醛、酮的官能团均为酮羰基()。 ( ) (8)醛基的碳原子采用sp2杂化。 ( ) (9)乙醛既可以发生氧化反应,又可以发生还原反应。 ( ) (10)醛、酮均可与溴水发生加成反应。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)× 2.等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时,二者耗氧量的大小关系是什么 【答案】二者耗氧量相等。乙醛(C2H4O)的分子式可以看作C2H2·H2O,故燃烧时与C2H2的耗氧量相同。 3.乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗 为什么 【答案】能。因为醛基有较强的还原性,能被[Ag(NH3)2]OH溶液或新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH溶液、新制Cu(OH)2强得多,故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛,从而使溶液褪色。 4.如何检验CH2CH—CHO分子中的官能团 【答案】银氨溶液或新制Cu(OH)2为弱氧化剂,不能氧化碳碳双键,但溴水或酸性KMnO4溶液为强氧化剂,可氧化—CHO和碳碳双键,故应先检验—CHO,再检验碳碳双键。 【合作探究】 任务1 乙醛 情境导入 有的人喝酒会脸红,休息一会儿又能恢复。并且有经验的人都知道“酒后不要立即饮茶”,《本草纲目》记载:酒后饮 ... ...
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