(
课件网) 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 （第二课时 物质的转化） 复习回顾 物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，你是不是知道下面的问题： 如何对化学物质进行分类？ 分类的优点是什么？ 建立科学的分类标准 便于对未知物质的研究分析 温故知新 在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习？ 二、物质的转化 按照氧化物的性质分类 酸性氧化物 和 碱性氧化物 如何判断？ 与水反应生成相应的酸 (SiO2除外) 与水反应生成相应的碱 与碱反应生成对应 的(一种)盐和水 与碱性氧化物反应生成盐 与酸反应生成对应 的(一种)盐和水 活动1 与酸性氧化物反应生成盐 氧化物的性质 化学性质 发生反应 酸性 氧化物 部分与水反应 与碱反应 与碱性氧化物 碱性 氧化物 部分与水反应 与酸反应 与酸性氧化物 CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O CO2+H2O == H2CO3 CO2+Na2O == Na2CO3 CaO+H2O == Ca(OH)2 CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O Na2O+CO2 == Na2CO3 （1）氧化物的主要性质 1. 常见化合物的主要化学性质 ①初中所学H2的实验室制法，用什么物质进行反应？ 活动2 酸的通性 盐酸可以与哪些化学物质反应？ ②制取H2时发现硫酸刚好用完了，用什么物质代替？ ③酸具有哪些化学通性？ ④找出反应实例，写出化学方程式，注明反应类型。 活动探究 酸的通性 酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO3 NaOH+HCl == NaCl+H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （2）酸的通性 ② 与活泼金属反应放出氢气 ③ 与碱性氧化物反应生成盐和水 ④ 与碱反应生成盐和水 ⑤ 与某些盐反应生成沉淀/气体/水 （2）酸的通性 酸的通性 ① 使紫色石蕊试液变红色 活动探究 ①为什么不同的酸具有相似的化学性质？ 活动3 ②酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？ 碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 酸 酸性氧化物 某些盐 （3）碱的通性 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 NaOH+HCl==NaCl+H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 碱的通性 ② 与酸反应生成盐和水 ③ 与酸性氧化物反应生成盐和水 ④ 与某些盐反应 （3）碱的通性 ① 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 活动探究 活动4 根据上节课所学物质的分类，化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。请同学们结合前面概括方法，归纳盐的化学性质。 盐的通性 生成物 实例 金属 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4 Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + CO2↑ + H2O MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2==2NaCl + CaCO3↓ 金属+盐 盐+酸 盐+碱 盐+盐 （4）盐的主要性质 为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？ 具有相似的化学组成 结构决定性质 HCl H2SO4 HNO3 H+ NaOH KOH Ba(OH)2 OH- Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CO32- 想一想 模拟实验 ——— 硫酸性酸雨的形成过程 2. 物质的转化 【练一练】根据视频内容和已有知识，写出非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。 非金属单质 氧气 酸性氧化物 水 酸 碱 盐 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 Na2SO4 O2 H2O NaOH O2 H2O NaOH O2 NaOH 课本P10思考与讨论 【思考与讨论】（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系。 Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4 C→CO2→H2CO3 →CaCO3 （2）对于上述 ... ...
