会宁四中2023—2024学年度第二学期高二级第一次月考 化学试卷 I 卷 客观题 ( 42分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题（14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求） 1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( ) 2．下列说法中正确的是( ) A．ns能级的原子轨道图可表示为 B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．3d3表示3d能级有3个轨道 D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( ) A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p 4．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( ) A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．47.87是钛原子的近似相对原子质量 5．下列表达式错误的是 ( ) A．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 B．氮原子的L层电子的轨道表示式： C．碳-12原子：C D．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 6．外围电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是( ) A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅠB族 C．第四周期ⅥB族 D．第五周期ⅥB族 7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 8．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A．电负性最大 B．最高正价为＋7 C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最小 9．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 10．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是( ) A．两种分子的VSEPR模型相同 B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同 D．NH3分子可以与H＋结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变 11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高 能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( ) A.第一电离能：W＞X＞Y＞Z B.氢化物水溶液的酸性：Y＞W C.简单离子的还原性：Y＞X＞W D.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z 13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是( ) A．W是Fe元素 B．X的电负性比Y的大 C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D．XY2是一种直线形分子 14．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C CO 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 Ⅱ 卷 非客观题 (58分) 15.（每空2分，共8分） （1）Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ，Sm3＋价层电子排 ... ...
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