【备考2024】高考化学二轮复习 专题七 原子结构与元素周期律（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024年化学高考二轮复习 专题七 原子结构与元素周期律 一、考纲解读 考纲导向 1．原子结构与核外电子排布 2．元素“位-构-性”的相互推断 命题分析 预计2024年高考中该部分内容可能会出现在选择题中”化学用语”和”元素推断”的题型中，非选择题中也会出现原子结构的表示、电离能、电负性等考点。该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。 二、知识点梳理 网络图 重点拓展 高频考点一 原子结构 一、原子或离子中各微粒间的数量关系 1．对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 2．质量数=质子数+中子数。 3．质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 4．质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 二、元素、核素、同位素之间的关系 三、核外电子排布 1．核外电子排布规律 2．原子结构示意图 3．基态原子的核外电子排布原理 （1）能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： （2）泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 （3）洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为 ，不能表示为或 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 4．表示基态原子核外电子排布的四种方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu:[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe:3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) O: 四、明确“4个同”所代表的描述对象 1．同位素———原子，如H、H； 2．同素异形体———单质，如O2、O3； 3．同系物———化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； 4．同分异构体———化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。 五、1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律 1．原子核中无中子的原子H。 2．最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K； 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。 3．最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。 4．电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 5．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。 6．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 7．与He原子电子层结构相同的离子：H—、Li+、Be2+。 8．次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。 9．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。 六、巧记10e-、18e-微粒 1．以Ne为中心记忆10e-微粒: 2．以Ar为中心记忆18e-微粒: 高频考点二 元素周期表与元素周期律 一、元素周期表的结构 1．“七横七周期，三短四长；十八纵行十六族，七主八副一0”。 2．从左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。ⅧB族：包括8、9、10三个纵列。 3．0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。其原子序数为He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86 ... ...