主观题突破—水溶液中三大常数的计算应用 80min共19小题 考情展示： 2021乙卷 沉淀顺序、Ksp计算离子浓度 2021湖北卷 Ksp计算完全沉淀pH、特殊常数计算 2022乙卷 沉淀转化解释、K判断转化程度 2022湖北卷 Ksp计算离子浓度 2023乙卷 Ksp计算离子浓度、判断沉淀完全 2023湖北卷 Ksp计算离子浓度 2021山东卷 pH控制范围 2021湖南卷 判断盐溶液酸碱性 2022山东卷 Ksp计算离子浓度、沉淀顺序 2022湖南卷 Ka计算离子浓度比值 2023山东卷 Ka计算pH、Ksp计算浓度控制 2023湖南卷 特殊常数的计算 ······ ······ ······ ······ 整体来看以考查三大平衡常数基础计算为主，尤以Ksp最为突出，常考为满足工艺过程相应目的的离子浓度控制，应当是必得分点。 考查形式： 1、考查溶液环境、沉淀顺序、沉淀转化程度（化学用语+文字描述）及离子浓度计算； 2、通过凑常数的手段求算浓度比值及特殊反应的K值； 3、溶液pH、工艺流程pH控制或离子浓度控制。 知识点拨： 1、三大常数表达式及基本计算思路 ※认为弱电解质电离和弱离子水解都是微弱的，程度＜1%可近似计算（如滴定实验起点）； ※单纯溶液时忽略其他因素对三大平衡的影响，近似认为平衡时离子浓度关系符合计量数关系。 2、电离常数与水解常数的关系及其应用 ※抓对电离常数和水解常数的对象（微粒），尤其是多元弱酸；Kh(弱离子)= ※判断弱酸酸式盐的酸碱性，在滴定曲线中可识图看数据（例：二元弱酸与一元强碱1：1反应时的溶液pH）； ※判断（一元）弱酸与弱酸盐或（一元）弱碱与弱碱盐形成的缓冲溶液的酸碱性（例：滴定曲线中和一半点）。 3、沉淀转化反应 ※沉淀转化反应K表达式以及与沉淀Ksp的关系； ※K值大小可用于判断沉淀转化的程度，求算去除率或控制离子浓度。 4、开始沉淀和完全沉淀 ※开始沉淀的标准Q≥Ksp； ※完全沉淀的标准c≤10-5mol/L（题目可能有特殊要求要注意）； ※对于难溶的金属氢氧化物，开始沉淀和完全沉淀时的pH如何计算，注意与OH-浓度的换算； ※pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值~主要离子开始沉淀时pH（注意端值是否取等)。 真题感知： 一、离子浓度（比值）、特殊反应常数求算 Ⅰ、基础计算 【2023全国乙卷】、【2023湖北卷】资料P109 【2023辽宁卷】已知Ksp[Mg(OH)2]＝10-10.8， “沉镁”中为使Mg2＋沉淀完全(25 ℃)，需控制pH不低于_____(精确至0.1)。 【2022湖北卷】温度为T时，Ksp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝_____(用含x的代数式表示)。 【2022重庆卷】已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]＝2.5×10-20；①滤液中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_____。②25 ℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于_____ mol/L。 Ⅱ、比值求算 →抓联系，凑常数 【2020天津卷】资料P109 【2022湖南卷】某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则该溶液的pH＝_____(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。 【2023广东卷】已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制，lg Kb(NH3·H2O)＝－4.7。常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)_____c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 Ⅲ、特殊反应常数 →写方程，表达式，搭桥，凑已知常数 【2016全国Ⅱ卷】、【2016海南卷】、【2023湖南卷】资料P109-110 【2021湖北卷】25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol/L。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol/L时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_____(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga ... ...
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