3.2 分子晶体与共价晶体 同步检测题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 同步检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键 D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 2．下列有关晶体的叙述错误的是（　　） A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体形结构 B．含1molC的金刚石中C-C键数目是2NA，1molSiO2晶体中Si- O键数目是4NA C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式 3．下列物质固态时一定是分子晶体的是（　　） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸 D．非金属单质 4．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（　　） A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．1 mol金刚石中的C—C键数是2 5．下列说法错误的是（　　） A．从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构 B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 6．下列说法错误的是 A． 、 的晶体结构类型不同 B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D．NaOH、 晶体中既有离子键又有共价键 7．下列物质属于分子晶体的是（　　） A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D．NaCl 8．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化 C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 9．有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（　　） A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NA D．720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元 10．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（　　） A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6 C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体 11．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期， Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 （　　） A．Y位于第二周期第ⅥA族 B．XW4形成的晶体堆积属于分子密堆积 C．X单质不存在能导电的晶体 D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子晶体 12．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化合物WY是良好的耐热冲击材料 B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C．X的氢化物的沸点一定小于Z的 D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构 13．人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体．在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（　　） A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是（　　） A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键 ... ...