3.4 配合物与超分子 同步检测题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 同步检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．能区别和两种溶液的试剂是（　　） A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水 2．下列有机物沸点最高的是（　　） A．HCHO B．异丁烷 C．新戊烷 D．正戊烷 3．下列有关说法不正确的是 A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 4．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是（　　） A．该配合物的配体为Cl-、NH3 B．该配合物的配位数为6 C．该配合物的空间构型可能为平面正方形结构 D．1 mol该分子中含有12 mol σ键 5．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　） A． 、 B． 、 C． 、 D． 、 6．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是（　　） A．NH3分子中∠H-N-H<109.5° B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（　　） A．简单氢化物的沸点：X＞Y B．该化合物阴、阳离子中均有配位键 C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W D．该化合物中Z元素的杂化方式为sp3 8．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法错误的是（　　） A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2 C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O 9．某配合物W的化学式为，下列说法正确的是（　　） A．中心离子提供空轨道 B．的W溶液中 C．基态钛原子的价层电子数为2 D．配体中氢原子提供孤电子对 10．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是（　　） A．该物质是一个离子化合物 B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 11．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法错误的是 A．原子3d能级上的未成对电子数为1 B．产提供孤电子对的成键原子是N C．中与之间形成配位键 D．中阴离子的立体构型是正四面体形 12．下列说法中，正确的是（　　） A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．原子的电子层数越多，原子半径越大 D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同 13．下列说法错误的是（　　） A．可用洪特规则解释第一电离能Be>B B．基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族 C．与NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H键角更大 D．CaF2品体中Ca2+与最近F-的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为 cm 14．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是 A．基态氢原子的电子云轮廓图为： B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： C．NaHS发生水解反应的离子方程式为： D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4 15．离子液体可在室温下以和为原料合成DMC， ... ...