第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（课件）(共42张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 大单元教学课件 新人教版 化学 必修第一册 第六单元 物质结构 元素周期律 A 元素周期律 第5课时 从铝制疏通剂说起 ———元素周期律 学习目标和核心素养 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的 发展。 3、倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，积极组织学生探究活动，让学生设计“钠、镁、铝金属性和非金属性大小的判断”的实验，重视教学内容结构化设计，激发学生学习化学的兴趣。 教学目标 核心素养 你知道吗？ 解密固体管道疏通剂 特有的“颗粒”可使 产品与阻塞物充分作用 疏通更高效 等 你知道吗？ 关于铝的故事 在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。 铝的化学性质比较活泼 你知道吗？ 请同学说说它在周期表中的位置 碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质上的相似性和递变性？ 碱金属元素 卤族元素 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At Ts 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 单质氧化性逐渐减弱 单质还原性逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 原子半径逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 核电荷数增加 同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 01 原子最外层电子排布的周期性变化 原子最外层电子排布变化规律 位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) Ts 都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。 卤族元素(简称卤族)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。 活动一：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数变化折线图。 结合原子结构示意图，以核电荷数为横坐标、最外层电子数为纵坐标，将1－18号元素的最外层电子数表示在坐标系中，再将各点依次用光滑曲线连接起来。分析是否存在规律性？ 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 __ _____ 第三周期 11→18 __ _____ 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_____ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。 请同学们观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？ 02 原子半径的变化规律 活动二：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素原子半径变化的折线图。 原子半径的变化规律 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 03 元素的主要化合价 活动三：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。 活动三：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化。 周期 原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径 (除稀有气 体元素) 最高或最低化合价变化 一 1~2 1 1~2 — +1→ 0 二 3~10 +1→+5 -4 → -1→0 三 11~18 结论： 规律： 1~8 1~8 大→小 大→小 +1 → +7 -4 → -1→0 (O和F无+6、+7最高正价) 最低负价由ⅣA族-4价升高至Ⅶ ... ...