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课件网) 第二章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质（第2课时） 浙教版 科学（初中） 九年级上 反应现象的不同，说明了什么？ 金属 现象 反应方程式 稀盐酸 金属＋稀盐酸 镁 锌 铁 铜 有气泡(快) 有气泡 有气泡(慢) 无现象 无 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 说明了不同金属的活泼程度(金属活动性)是不同的 互动学习 2 三、金属活动性顺序 有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。 有哪些方法可以比较金属的活泼性？ （1）与氧气反应，比较反应剧烈程度 （2）与酸反应，比较反应剧烈程度 想一想，还有哪些方法可以比较活动性强弱？ 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液 提供的实验药品： 提出问题： 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来 建立假设 : 铁与酸反应，铜和银不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？ 我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸人另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗 让我们一起探寻它们的反应规律。 设计实验方案： （1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。 实验现象： 铁丝表面有一层红色物质生成。 化学反应方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_____。 铜丝表面没变化 上述两个实验说明了什么？ 用砂纸打磨或用稀盐酸清洗铁丝 铁比铜活泼（金属活动性更强） 实验现象： 化学反应方程式为： 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 思考：根据以上实验事实，比较铁、铜、银的活动性大小的顺序为_____。 Fe>Cu>Ag 上述两个实验说明了什么？ 设计实验方案： （1）银和铜的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过除油、除锈处理）铜丝，过一会儿取出，观察现象。 （2）在盛有硫酸银溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_____。 铜丝表面没变化 铜比银活泼（金属活动性更强） 1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、 铜的活动性顺序。 2．如果把氢也列入其中，应如何排列？ 在盛有硫酸锌溶液的试管里浸入一段洁净的镁条，过一会儿取出，观察到镁条表面有锌析出，则镁的活动性比锌强。 在盛有硫酸锌溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出铜丝表面无明显变化，则锌的活动性比铜强。 因此活动性镁>锌>铜 将放入金属与稀盐酸或稀硫酸中，有气体产生，则活性比氢强，无气体产生则活动性比氢弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 应用规律： 3、K、Ca、Na三种金属活动性很强，先与水反应生成相应的碱和氢气。因此通常不适用这三种金属制氢气，也不与盐溶液置换。 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。 1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 规律：前换后 或 以强制弱 A+BC = B +AC （其中盐要求是可溶性的,要求在溶液中进行） 置换反应示意图 金属活动顺序表说明金属具有氧化性、金属离子和氢离子具有还原性。活泼性强的金属可以置换金属活动顺序表在其后面的金属离子或 ... ...
