选择题突破七 化学反应速率与化学平衡 A卷 1.(2023·广州天河区二模)臭氧分解2O33O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2＋O· (快) 反应②：O3＋O·→2O2 (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( ) A.活化能：反应①>反应② B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C.Cl·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D.Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 2.(2023·广州模拟)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为 第一步 I2(g)2I(g) (快反应) 第二步 I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g) (慢反应) 第三步 IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I(g) (快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是( ) A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B.第一步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.I2浓度与N2O分解速率无关 3.(2023·湛江二模)一定条件下热解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)。已知其他条件不变时，温度对H2S的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是( ) A.平衡常数：K(Y)>K(Z) B.达到平衡所需时间：t(X)
E反应物 D.单位时间的转化率：α(Z)>α(Y) 4.(2023·惠州三校质检)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) ΔH>0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④ A.①② B.②③ C.②④ D.①④ 5.甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、H2)再转化为甲醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－71.2 kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ/mol 在密闭容器中通入3 mol CH4和2 mol O2，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2 MPa和2 MPa下进行反应，其中CH4和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。已知：对于反应Ⅱ，v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。为速率常数只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。 下列说法不正确的是( ) A.压强为0.2 MPa时，表示CH4和CH3OH的曲线分别是b、d B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数：k正>k逆 D.500 K，2 MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1 mol，则CH4的转化率约为66.7% 6.(2023·珠海模拟)某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH＞0。实验测得：v正(NO2)＝k正c2(NO2)，v逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法不正确的是( ) A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L－1 C.该反应的化学平衡常数可表示为K＝ D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小 7.向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是( ) A.ΔH>0 B.p1K(A)＝K(B) D.图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是 ... ... 
