福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考试卷 化学试题 相对原子质量：C 12 Cu 64 Cl 35.5 F 19 Pb 207 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题各2分) 1. 有关化学用语不正确的是 A. 的电子排布式： B. 核内有10个中子氧原子： C. 硫原子的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式： 2. 图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确的是 A. 该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构 B. 该物质的分子式为S4N4 C. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D. 该物质熔融状态时不能导电 3. 三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p63d104s24p3； ②1s22s22p63s23p4； ③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：③＞②＞① B. 电负性：③＞②＞① C. 金属性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞① 4. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 5. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. C60相对分子质量是720g/mol B. C60与C70互同分异构体 C. 每个C60晶胞含有60个C60分子 D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 6. 根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是 A．AB2 B．C2D C．EF D．XY3Z A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关比较正确的是 A. 沸点： AsH3>PH3>NH3 B. 熔点：NaCl >干冰>I2 C. 微粒半径：Li+＜O2 ＜Na+ D. 键角：BF3>CH4>H2O 8. 下列各项叙述中，正确的是 A. d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定 B. 最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C. 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D. “电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹 9. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 和水晶的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和加热分解 10. 下列描述正确的是 A. 由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28′ C. 1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键 D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 客观事实 理论解释 A SiO2的熔点高于CO2 SiO2的相对分子质量更大 B 酸性：H2CO3＜H2SO3 非金属性：S＞C C HF的沸点比HCl的高 H－F键的键能大于H－Cl键的键能 D 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构 共价键具有方向性和饱和性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是 A. M层全充满而N层只有1个电子原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子 B. 价电子排布式为的原子和原子序数为19的原子 C. 能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子 D. 能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子 13. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏 C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 14. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 15. 氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体描述错误的是（ ） A. 构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B. 构成晶体的两种 ... ...
