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课件网) 化学与生活 你知道吗？ 主要成分是盐酸(HCl)，为什么除水垢不用醋酸(CH3COOH)？ 第二章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 强电解质与弱电解质 实验探究 同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验对比 亮 亮 亮 不亮 不亮 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 金属单质：铁、铜 非金属单质：碳 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 电解质是指在_____能导电的化合物; 非电解质是指在_____都不能导电的化合物。 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等 绝大多数的有机物、非金属氧化物、NH3等 一、电解质与非电解质 思考与交流 （1）NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。 （2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 下列物质能否导电？ 物质导电的原因： 有能够自由移动带电的粒子。 （3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH 知识回顾 1.电离： 电解质溶于水或受热融化时生成能够自由移动的离子的过程，称为电离。 2.电离方程式 酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物 碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子和组成的化合物 例如：KNO3 = K+ + NO3- 酸、碱、盐能电离出自由离子而导电，都属于电解质 电解质导电的本质———有自由移动的离子 思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？ 电解质在水溶液中自身产生自由离子，从而能导电，而不是与水发生化学反应 CO2不是电解质，H2CO3是电解质 思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电，只能称之为电解质溶液 电解质不一定导电 导电物质不一定是电解质 非电解质一定不导电 非电解质溶于水所得溶液可能导电 不导电的物质不一定是非电解质 电解质导电的条件———溶于水或受热熔化 思考3：硫酸铜固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？ CO2 Cu H2既不是电解质也不是非电解质 【做一做】 根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确,并说明原因。 (1)石墨能导电,所以是电解质。 (2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。 (3)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 提示:(1)石墨是单质,不是电解质。 (2)SO2、NH3溶于水可导电,是因为SO2、NH3与水反应生成的亚硫酸、一水合氨是电解质,SO2、NH3是非电解质。 (3)盐酸是混合物,盐酸不是电解质。 实验探究 同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比 亮 暗 暗 不亮 亮 亮 电解质导电的能力———与离子浓度和离子所带电荷有关 [思考]相同物质的量浓度的盐酸和醋酸电离程度（H+浓度)是否相同？请设计实验方案进行比较。 实验3-1 （课本P56） 问题1：为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 灯泡 越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 不同电解质电离程度不同 问题2：为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 【理论分析】 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 PH值 导电能力 与镁条反应 实验结论 c(H＋) ，电离程度 。 盐酸＞醋酸 盐酸＞醋酸 1 约为 3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 【现象与结论】 已知： pH＝ lgC(H+) C(H+)＝10-pH 最终浓度 变化浓度 HCl H+ + Cl 0.1 起始浓度 0 0 0.1 0.1 0.1 0.1 0 0.1 pH＝1 CH3COOH H++ CH3COO 0.1 pH＝3 0.001 起始浓度 最终浓度 变化浓度 0 0 0.001 0.001 0.001 0.099 0.001 [分析结果] 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主 ... ...
