3.2.2PH的计算课件 （共42张PPT）人教版（2019）选择性必修1

课 前 检 查 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） A ①1mol/L的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的氢氧化钠溶液 1︰10︰100 B. 0︰1︰12 C. 14︰13︰12 D.14︰13︰2 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森 1909年提出的。索仑森当时在一家啤 酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+ 浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 化学史话 (1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (2)将“＞”“＝”或“＜”填在下表空格中： 溶液 c(H＋)、c(OH－) 大小比较 常温/25 ℃ 数值 pH 中性溶液 c(H＋)____c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L ___7 酸性溶液 c(H＋)____c(OH－) c(H＋)____1×10－7 mol/L ___7 碱性溶液 c(H＋)____c(OH－) c(H＋)_____1×10－7 mol/L ___7 ＝　 ＝　 ＞　 ＞　 ＜　 ＜　 ＜　 ＞　 一、溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 教 学 目 标 1.会计算单一溶液的pH 2.会计算混合溶液的pH 3.会计算稀释后溶液的pH 第二节 水的电离和溶液的pH 常用的变形公式 10a 10b =10a-b 10a· 10b =10a+b C(H+)=10-pH C(H+)与pH成反比 常温下：Kw=1×10－14 若c(H＋) = 10－7 mol/L， 则pH＝ 若c(H＋) = 0.01mol/L， 则pH＝ 若c(OH－) = 0.01 mol/L，则pH＝ 若pH＝9，则c(H＋)= c(OH－) = 若pH＝2，则c(H＋) = 若pH＝7，则c(OH－) = 7 12 2 10－5 mol/L 10－2 mol/L 10－7 mol/L 10－9 mol/L 课 堂 练 习 模块一 单一酸或碱溶液pH的计算 c(酸) 电离 c (H+) －lg pH c(碱) 电离 c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH 总体原则 （1）若溶液为酸性: （2）若溶液为碱性: （3）体积有加和性 1．计算方法 一、单一酸或碱溶液pH的计算 先定性判断，后定量计算 据pH＝ ，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。 －lgc(H＋) 解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/L pH =-lg c（H+）=1 常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。 解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2 ] =0.005×2=10-2mol/L c（H+）= KW c（OH—） =10-12mol/L pH =-lg c（H+）=12 常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 一、单一酸或碱溶液pH的计算 (2)强碱溶液[以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例] c(OH－)＝ mol·L－1 c(H＋)＝ ，pH＝－lg c(H＋)＝_____ nc －lgnc nc (1)强酸溶液(以c mol·L－1的HnA溶液为例) c(H＋)＝ mol·L－1 pH＝－lg c(H＋)＝ 。 2．强酸或强碱溶液 一、单一酸或碱溶液pH的计算 解： pH =-lg c（H+）=5 已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5, 计算浓度为0.5 mol/L的醋酸溶液的pH。 Ka= c(H+)·c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= mol·L-1 =0.5×2×10－5=10-5mol/L CH3COOH CH3COO - + H+ 一、单一酸或碱溶液pH的计算 3．弱酸或弱碱溶液 （1）弱酸HA溶液(浓度为c mol·L-1，电离常数为Ka) HA H+ + A- Ka= c(H+)·c(A-) c(HA) c(H+)= mol·L-1 pH＝-lg c(H＋)＝ - lg(Ka·c) 1 2 一、单一酸或碱溶液pH的计算 3．弱酸或弱碱溶液 （2）弱酸BOH溶液(浓度为c mol·L-1，电离常数为Kb) BOH B+ + OH- Kb= c(B+)·c(OH-) c(BOH) c(H＋)＝ Kw c(OH-) =_____mol·L-1 (Kb·c) Kw ? pH＝-lg c(H＋)＝ 14+ lg(Kb·c) 1 2 c(OH-)= mol·L-1 一、单一酸或碱溶液pH的计算 模块二 强酸、强碱混合后溶液pH的计算 pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。 解: c（H+）= = 10-5V+ 10-3V 2V ≈ 10-3V 2V = 10-3 2 mol/L n1（H+）+n2（H+） V总 二、强酸、强碱混合后溶液pH的计算 p ... ...