2.3.1分子的极性与键的极性 （共26张PPT）人教版（2019）选择性必修2

第二章 第三节 分子结构与物质性质 0 第1课时：共价键的极性 及对物质性质的影响 1 非极性共价键 2 极性共价键 写出Cl2、N2、HCl、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： 2.1 3.0 3.0 3.0 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 N ? ? N ? ? ?? ?? ?? 电荷分布均匀 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 一、共价键的极性 如：H-F > H-Cl > H-Br > H-I H- Cl H- O -H δ- δ+ δ+ δ- ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 式 如何表达？ 一、共价键的极性 二、分子的极性 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合 1. 概念 2. 判断方法 非极性分子 - + + 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 CH4? NH3 H2O BF3? CH2=CH2 极性分子 - 分子中各个键的极性向量方向： 由呈正电性原子指向呈负电性原子 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和是否为0判断 向量和为0， F合=0 二、分子的极性 非极性分子 CH4? NH3 H2O BF3? CH2=CH2 极性分子 向量和不为0， F合≠0 向量大小： δ+ δ- δ- δ+ 一、共价键的极性 常见的非极性分子和极性分子 C60 极性 分子： 非极性 分子： 新课引入 微波炉经常用来加热饭菜，你知道这是为什么吗？ (2) 属于非极性分子的是 _____， 属于极性分子的是_____。 (1)只含非极性键的是_____；(填序号，下同)； 只含极性键的是_____， 既含极性键又含非极性键的是_____。 二、分子的极性 ①H2　②O3　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2=CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　?BF3 ?CH4　?SO3　?CH3Cl　?Ar　?H2O2 ①④⑤ ②③⑥⑧⑨⑩???? ⑦? ①④⑤⑥???⑦? ②③⑧⑨⑩?? 方法三： 看分子在空间上是否对称，对称分子为非极性分子，不对称分子称为极性分子 经验规则：对ABn分子，当主族元素A的化合价的绝对值等于其价电子数时，该分子为非极性分子，或者看是否有孤电子对 ? 子 二、分子的极性 3. 键的极性和分子极性的关系 (1)一般情况下，单质分子,只含有非极性键为非极性分子（除O3） O3是极性分子，但是极性微弱 (2)只含有极性键的分子一定是极性分子 (3)含有极性键和非极性键的分子一定是极性分子 双原子 × √ √ × 一、共价键的极性 共价键的极性和分子的极性的关系 小结 正负电荷中心 是否重合 分子的空间 结构 共价键的 极性 决定 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 稀有气体分子是非极性分子，不含共价键； 臭氧是极性分子，共价键为极性键 三、从分子结构比较酸性强弱 1. 酸的类型 · 无氧酸 ·含氧酸 模型H-X（数量少，主要是氢卤酸） 模型HO-A（数量多） 三、从分子结构比较酸性强弱 ·含氧酸 HO-A H-O键极性增强 ~ H-O键被削弱 ~ 酸性增强 ? H-O键极性减弱 ~ H-O键被加强 ~ 酸性减弱 ? 三、从分子结构比较酸性强弱 ·含氧酸 HO-A 例1：请比较HClO4、HBrO4、HIO4的酸性大小 结论：HClO4 > HBrO4 > HIO4 结论：HClO3 > HBrO3 > HIO3 结论：HClO > HBrO > HIO 中心原子电负性增大，增强H-O键的极性 无机含氧酸 三、从分子结构比较酸性强弱 例2：请比较HClO4、HClO3、HClO2、HClO的酸性大小 结论：HClO4 > HClO3> HClO2> HClO 结论：HBrO4 > HBrO3> HBrO2> HBrO 结论：HIO4 > HIO3> HIO2> HIO 非羟基氧增多，增强H-O键的极性 ·含氧酸 HO-A 无机含氧酸 三、从分子结构比较酸性强弱 例3：请比较HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性大小 结论：HClO4 > H2SO4> H3PO4> H4SiO4 中心原子电负性增大，增强H-O键的极性 非羟基氧增多，增强H-O键的极性 ·含氧酸 HO-A 无机含氧酸 ... ...