第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 学习目标 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释。 2.通过对原子半径、第一电离能、电负性递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该模型解释元素性质的规律性和特殊性。 1.影响原子半径大小的因素 （1）电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的_____作用将使 原子的半径增大。 （2）核电荷数：核电荷数越大，核对电子的_____作用也就越大， 将使原子的半径减小。 排斥 吸引 知识点一 原子半径 2.主族元素原子半径的周期性变化 （2）同周期主族元素：从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐_____。 （1）同主族元素：从上到下，随电子层数增多，原子半径逐渐_____。 减小 增大 “一看”电子层数 “二看”核电荷数 3.离子半径的比较方法 （1）同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳 离子大于高价阳离子。例如， rCl? ___ rCl ， rFe ___ rFe2+ ___ rFe3+ 。 ? > ? > ? > ? （2）能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如， rO2? __ rF? ___ rNa+ ___ rMg2+ ___ rAl3+ 。 ? > ? > ? > ? > ? 第2周期 第3周期 阴上阳下 1.第三周期元素的阳离子半径从左到右如何变化？阴离子呢？ 2.第三周期元素的离子中离子半径谁最小？ 减小 减小 思考： （3）带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如， rLi+ ___ rNa+ ___ rK+ ___ rRb+ ___ rCs+ ， rO2? ___ rS2? ___ rSe2? ___ rTe2? 。 ? < ? < ? < ? < ? < ? < ? < ? （4）核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如， 比较 rK+ 与 rMg2+ ，可选 rNa+ 为参照， rK+ ___ rNa+ ___ rMg2+ 。 ? > ? > ? 同主族 粒子半径比较的一般思路 （1）“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 （2）“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 （3）“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 首次合成出的第一个稀有气体化合物 稀有气体化合物的研究，不仅促进着无机化学的发展，对于分子层面的物理学研究也具有广泛而深远的意义。 1962年， 26岁英国化学家巴特利特 26岁英国化学家巴特利特首次合成出XePtF6 他是如何想到的？ O2PtF6 O2＋ PtF6－ O2－1e－→O2＋ 1 175.5 kJ·mol－1 Xe－1e－ →Xe＋ 1 170.0 kJ·mol－1 Xe＋ PtF6－ 第一电离能 XePtF6 1.电离能的概念 （1）第一电离能：_____原子失去_____转化为气态基态正离 子所需要的_____，通常用 I1 表示。 ? （2）意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的_____。第一电离 能数值越小，原子越_____失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 ____失去一个电子。 气态基态 一个电子 最低能量 难易程度 容易 难 知识点二 电离能 （3）逐级电离能 ①含义：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所 需的最低能量叫做第二电离能 I2 ，以此类推，可以表示为 Mg?e?=?M+gI1 （第一电离能） M+g?e?=?M2+gI2 （第二电离能） M2+g?e?=?M3+gI3 （第三电离能） ②逐级电离能的变化规律 a .同一元素的电离能按 I1 、 I2 、 I3…… 顺序逐级增大。 b .当相邻逐级电离能发生突变时，说明失去的电子所在的能层发生了变化。 ? 2.元素的第一电离能的周期性变化 （1）同族：从上到下，同族元素的第一电离能逐渐_____。 变小 He最大 2.元素的第一电离能的周期性变化 （2）同周期：一般来说，越靠右的元素，越不易失去电子，第一电离能 也就越 ... ...
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