3.1 课时1 铁的单质 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第三章 铁 金属材料 第1课时 铁单质 【学习目标】 1.了解铁元素在自然界中的存在形态和铁单质的物理性质。2.能用氧化还原反应原理进一步掌握铁的化学性质。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解铁元素在自然界中的存在形态和铁单质的物理性质任务：阅读教材p64，并独立思考归纳，完成下列内容。（1）铁在自然界存在形态？（2）生活生产中铁制用品有哪些？我国使用铁的历史？（3）铁单质的物理性质有哪些？ 目标二：能用氧化还原反应原理进一步掌握铁单质的化学性质任务1：钢铁生锈现象是一件让人很头疼的事情，因为生锈使得其使用寿命大大缩短，在生产生活中很多的东西都是铁制品，有说法认为全世界每年因为生锈废掉的钢铁产品就占到了当年钢铁产量的1/10，按照这一说法，仅仅在我国每年锈掉的钢铁就达近1亿吨，全世界约1.8亿吨（国际钢铁协会2019年1月25日公布2018年全球钢铁产量达到18.08亿吨，其中我国钢铁产量为9.283亿吨）。上述材料能说明铁的化学性质如何？ 任务2：阅读并思考教材p65“思考与讨论”，完成下列思考。（1）写出铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应方程式。（2）观察自己所写反应方程式，查看铁的化合价变化有何异同。为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？任务3：阅读并思考教材p65-66内容，完成下列思考。（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？写出涉及的方程式。【视频】示范实验-铁粉和水蒸气的反应.mp4（2）上述反应方程式中的生成物H2为什么不加“↑”符号呢？（3）人体中含铁化合物的作用？人体缺铁会出现什么问题？ 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图。 2第三章 铁 金属材料 第1课时 铁单质 【学习目标】 1.了解铁元素在自然界中的存在形态和铁单质的物理性质。2.能用氧化还原反应原理进一步掌握铁的化学性质。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解铁元素在自然界中的存在形态和铁单质的物理性质任务：阅读教材p64，并独立思考归纳，完成下列内容。（1）铁在自然界存在形态？【答案】游离态（铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在）、化合态（以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中）；铁在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，居第四位。（2）生活生产中铁制用品有哪些？我国使用铁的历史？【答案】生活中的铁制用器：锅具、刀具等；我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。（3）铁单质的物理性质有哪些？【答案】铁单质的物理性质：银白色有金属光泽的固体，导电、导热、质软、有延展性，有较高的熔沸点（熔点：1535 ℃；沸点：2750 ℃），密度较大（ρ=7.86 g/cm3）、能被磁体吸引。在工业上被称之为黑色金属（铬、锰、铁）。 目标二：能用氧化还原反应原理进一步掌握铁单质的化学性质任务1：钢铁生锈现象是一件让人很头疼的事情，因为生锈使得其使用寿命大大缩短，在生产生活中很多的东西都是铁制品，有说法认为全世界每年因为生锈废掉的钢铁产品就占到了当年钢铁产量的1/10，按照这一说法，仅仅在我国每年锈掉的钢铁就达近1亿吨，全世界约1.8亿吨（国际钢铁协会2019年1月25日公布2018年全球钢铁产量达到18.08亿吨，其中我国钢铁产量为9.283亿吨）。上述材料能说明铁的化学性质如何？ 【结论】铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。任务2：阅读并思考教材p65“思考与讨论”，完成下列思考。写出铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应方程式。【答案】（2）观察自己所写反应方程式，查看铁的化合价变化有何异同。【答案】第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三 ... ...