4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第四章 物质结构 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 【学习目标】 1.了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式 任务1：结合元素周期表理清元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系。填写出图中序号所缺内容。 1.元素周期表中金属性最强的元素是什么？非金属性最强的元素是什么（放射性元素除外） 2.元素的金属性和非金属性是否有严格的界限？图中的分界线附近的元素表现金属性还是非金属性？ 任务2：观察第三周期元素化合价的变化表，完成下列问题。 1.元素最高正价、最低负价的数值有何关系？ 2.元素的化合价、主族序数、原子最外层电子数之间有何关系？ 3.第ⅦA族元素的最高正化合价是否都为+7价？第ⅥA族元素的最高正化合价是否都为+6价？ 目标二：能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质 任务1：门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素———�类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 　　依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 　　元素周期表中元素硫、氯、硒的位置如图所示，请根据元素周期表、元素周期律有关知识，预测元素及化合物的性质。 （1）原子半径:Cl　　　S　　　Se。 （2）非金属性:Cl　　　S　　　Se。 （3）单质的氧化性:Cl2　　　S　　　Se。 （4）气态氢化物的稳定性:HCl　　　H2S　　　H2Se。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4　　　H2SO4。 （6）SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应生成相应的盐，试写出SeO2和SeO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　。 任务2：根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。 已知某元素原子结构示意图如下，回答下列问题: ①写出该元素在周期表中的位置。 　　　　　　　　　　　　 ②该元素的最高正价和最低负价分别是多少？ 　　　　　　　　　　　　 ③若用X表示该元素，写出该元素的最高价含氧酸的化学式及氢化物的化学式。 　　　　　　　　　　　　 ④预测该元素的单质及其化合物的性质。 　　　　　　　　　　　　 方法小结： 任务3：元素周期律对社会生产有指导作用，阅读教材P105的内容，完成下列问题。 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第四章 物质结构 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 【学习目标】 1.了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式 任务1：结合元素周期表理清元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系。填写出图中序号所缺内容。 【参考答案】　①增强　②增强　③增强　④增强　⑤Al　⑥Si　⑦金属　⑧非金属 1.元素周期表中金属性最强的元素是什么？非金属性最强的元素是什么（放射性元素除外） 【参考答案】元素周期表中金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的 ... ...