4.3.1 离子键 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第四章 物质结构 元素周期律 第7课时 离子键 【学习目标】 1.掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。 2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物 任务1：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ （1）画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子？ （2）钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠？Na+和Cl-靠什么作用结合在一块的？ 任务2：阅读教材P107的内容，完成下列问题。 概念生成： 目标二：掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 任务1：用原子结构示意图表示NaCl的成键过程比较复杂，从成键的实质情况分析，成键过程主要是很原子最外层电子（价电子）有关。即发生化学变化时，原子只是最外层电子数（或价电子数）发生了变化，科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的　　　　　　　的式子。 如：原子：Na 、Mg　　　　　　　、S　　　　　　　、Cl　　　　　　　； 离子：Na+ 、Mg2+　　　　　　　、S2—　　　　　　　、Cl—　　　　　　　 化合物：NaCl　　　　　　　 任务2：用电子式表示离子化合物的形成过程。 AB型———NaCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； AB2型———MgCl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； A2B型———Na2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第四章 物质结构 元素周期律 第7课时 离子键 【学习目标】 1.掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。 2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物 任务1：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ （1）画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子？ 【参考答案】 在反应中，钠原子容易失去一个电子变成钠离子达到8电子稳定结构，氯原子需要获得一个电子变成氯离子达到8电子稳定结构。 （2）钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠？Na+和Cl-靠什么作用结合在一块的？ 【参考答案】 钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 任务2：阅读教材P107的内容，完成下列问题。 概念生成： 目标二：掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 任务1：用原子结构示意图表示NaCl的成键过程比较复杂，从成键的实质情况分析，成键过程主要是与原子最外层电子（价电子）有关。即发生化学变化时，原子只是最外层电子数（或价电子数）发生了变化，科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 的式子。 如：原子：Na 、Mg 、S 、Cl ； 离子：Na+ 、Mg2+ 、S2— 、Cl— 化合物：NaCl 任务2：用电子式表示离子化合 ... ...