6.1.1化学反应速率 影响化学反应速率的因素（分层练习）-2023-2024学年高一化学（苏教版2019必修第二册）

6.1.1 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 课后分层练 1 ．下列关于化学反应速率的说法不正确的是( ) A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D ．化学反应速率常用单位有 mol·L－1·s－1 和 mol·L－1·min－1 2．对于合成氨反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH 3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的 化学反应速率不匹配，该项是( ) A ．v(H2) ＝0.45 mol·L－1· min－1 B ．v(NH3) ＝0.3 mol·L－1· min－1 C ．v(N2) ＝0.15 mol·L－1· min－1 D ．v(H2) ＝0.35 mol·L－1· min－1 3 ．在反应： C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 4 ．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中影 响该反应速率的是( ) ①盐酸的浓度 ②镁条的质量 ③溶液的温度 ④Cl－ 的浓度 A . ①④ B . ③④ C . ①③ D . ②③ 5 ．化学反应速率快慢的决定性因素是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A . ①②③④⑤ B . ⑤ C . ①④ D . ①②③④ 6．反应 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在 0.5 L 密闭容器中进行， 0.5 min 后，A 减少了 0.90 mol，则反应的速率可表示为( ) A ．v(A) ＝3.6 mol·L－1·s－1 B ．v(B) ＝0.030 mol·L－1·s－1 C ．v(C) ＝0.03 mol·L－1·s－1 D ．v(D) ＝0.09 mol·L－1·s－1 7 ．可逆反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)＋4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下， 其中反应 进行得最快的是( ) A ．v(A) ＝0.35 mol·L－1·min－1 B ．v(B) ＝0.6 mol·L－1·min－1 C ．v(C) ＝0.9 mol·L－1·min－1 D ．v(D) ＝0.03 mol·L－1·s－1 8．用锌片与 1 mol·L－1 稀盐酸反应制取氢气时， 下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A ．对该反应体系加热 B ．加入少量 NaCl 溶液 C ．不用锌片，改用锌粉 D ．加入少量 1 mol·L－1 硫酸 9 ．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是( ) A ．在碳粉中加入 KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈 B ．锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加大 C ．固态 FeCl3 和固态 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D ．双氧水中加入少量 MnO2 ，即可迅速放出气体 10 ．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出 H2 的速率最大的是( ) 选项 金属(粉末 状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L -1 酸 反应温度 /℃ A Mg 0.1 10 6 HNO3 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 3 H2SO 4 60 ( 高温 )11 ．容积可变 的密 闭容器 中加入 WO3 和 H2 发生反应 ：WO3(s) ＋3H2(g) ===== W(s) + 3H2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C ．保持压强不变，充入氖气， H2O(g)的生成速率增大 D ．保持压强不变，充入氖气， H2O(g)的生成速率减小 12．如图所示， 某温度下， 向锥形瓶内装入 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向 锥形瓶内加入 40 mL 2.5 mol·L－1 的硫酸， 将产生的 H2 收集在一个注射器中， 用时 10 s 时恰 好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 0 ℃ 、101 kPa 条件下的 H2 体积为 44.8 mL)，在 该温度下，下列说法不正确的是( ) A ．用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 g·s－1 B ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H＋来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 mol·L－1·s－1 C ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2＋ ... ...