6.2 化学反应中的热 课后分层练 1 ．下列说法中正确的是( ) A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于断裂反应物全部化学键所吸收的能量时，反 应为吸热反应 C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， ΔH>0 D . ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2 ．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 C ．乙醇燃烧 D ．锌与稀硫酸的反应 3 ．如图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应( ) A ．为放热反应 B ．为吸热反应 C ．属于燃烧反应 D ．属于中和反应 4 ．如图所示， 烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸， 烧杯乙中盛有 NH4Cl 晶体， 在烧杯乙中再加 入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌， 可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判 断正确的是( ) A ．NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 的反应是放热反应 B ．反应物的总能量高于生成物的总能量 C ．反应中有热能转化为产物内部的能量 D ．反应中断裂的化学键只有离子键 5 ．标准状况下将 1 L 纯净的 CH4 在空气中完全燃烧，生成 CO2 和液态水，放出 39.75 kJ 热 量，则燃烧的热化学方程式为( ) A ．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－39.75 kJ/ mol B ．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.4 kJ/ mol C ．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/ mol D ．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝39.75 kJ/ mol 6 ．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体，其储存能量的能力是 CO2 的 12 000～20 000 倍，在大气中寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是( ) A ．过程 N2(g)―→2N(g)放出能量 B ．过程 N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C ．反应 N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应 D ．NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 7 ．已知 H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B ．1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C ．在相同条件下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 8 ．已知反应 NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO 2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A ．图中 A→B 为放热过程 B ．该反应为吸热反应 C．断开 1 mol NO2 和 1 mol CO 的化学键吸收的能量总和小于形成 1 mol NO 和 1 mol CO2 的 化学键所释放的能量的总和 D ．1 mol NO2(g)和 1 molCO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2(g)的总能量 9 ．下列变化一定是吸热反应的是( ) A ．凡需加热才能发生的反应 B ．所有的分解反应 C ．将化学能转变为热能的反应 D ．Ba(OH)2 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 10 ．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有 A 试剂的试管中 滴加 B 试剂时， 看到 U 形管中， 甲处液面上升， 乙处液面下降， 则 A 试剂和 B 试剂为( ) A ．金属钠和水 B ．碳酸氢钠和盐酸 C ．生石灰和水 D ．氢氧化钠和硝酸 11 ．下列说法不正确的是( ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO 、SO2 等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低 A . ①④ B . ②③④ C . ②③ D . ①③④ 4 ．下列说 ... ...
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