6.3.1 化学能转化为电能 课后分层练 1 ．如图装置所示，铜片上发生的反应为( ) A ．Zn2＋＋2e－===Zn B ．2H＋＋2e－===H2 ↑ C ．Zn－2e－===Zn2+ D ．Cu2＋＋2e－===Cu 2．利用化学反应： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时( ) A ．Fe 为正极 B ．Cu 为负极 C ．负极上发生氧化反应 D ．正极上发生氧化反应 3.如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是( ) A.铜片上发生氧化反应 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C.锌片质量减小,发生还原反应 D.番茄中的阳离子移向锌片 4.为将反应 2Al+6H+2Al3++3H2 ↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已 除去了氧化膜)( ) 5.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细。下表所列 M 、N 、P 物质 中,可以组合成该装置的是( ) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 6 ．原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图 所示原电池的说法不正确的是( ) A ．该装置中的铜片上有气泡产生 B ．电子由锌片经导线流向铜片 C ．铜片上发生的反应是 Cu2＋＋2e－===Cu D ．该装置中 H＋ 向正极移动 7 ．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片。若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气 泡生成，则以下叙述正确的是( ) A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 8 ．某原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ，与此电池反应不符合的原电池是( ) ①铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 ②石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 ③铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO3)2 溶液组成的原电池 A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④ 9．某兴趣小组依据反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 探究原电池的工作原理， 将质量相等的铁 片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置，当两电极质量相差 18 g 时， 通过导线转移的电子的物质的量为( ) A ．0.15 mol B ．0.3 mol C ．1.5 mol D ．3 mol 10 ．如图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( ) A ．铁表面的反应为 Fe－3e－===Fe3+ B ．红色首先在食盐水滴的中心出现 C ．食盐水中有气泡逸出 D ．红色物质为 Fe2O3 ·xH2O 11 ．下列关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( ) A ．金属接触水和空气锈蚀加快 B ．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀 C ．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D ．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 12 ．X 、Y 、Z 、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如 图所示： 甲 乙 丙 丁 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A ．Z>Y>X>W B ．Z>X>Y>W C ．Z>Y>W>X D ．Y>Z>X>W 13 ．由 Fe 和 Pt 构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该装置中 Pt 为正极，电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH- B ．该装置中 Fe 为负极，电极反应为 Fe－2e－===Fe2+ C ．溶液中 Na＋ 向 Fe 极移动 D ．该原电池装置的最终产物是 Fe(OH )2 14.市场上出售的“热敷袋” 的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启 用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发 现有大量铁锈存在。 (1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生 反应放出热量。 (2)炭粉的主要作用是 。 (3)加入氯化钠的主要作用是 。 (4)木屑的作用是 。 15．利用原电池原理可比较金属的活泼性， 原电池中， 作负极的金属活动性一般比作 ... ...
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