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课件网) 专题七 氮与社会可持续发展 授课人： 目录 C O N T E N T S 第四节 含氮化合物的合理使用 第一节 氮的固定 第三节 硝酸 第二节 氨气 第-节 氮的固定 Part One 1.概念 将空气中游离态的氮转 化成含氮化合物叫作氮 的固定，简称固氮。 2.方法 一、氮的固定 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气体 无味 有毒 不 溶于水 NO2 红棕色 _____ 气体 刺激性 _____ 有毒 易 溶于水 二、 一氧化氮和二氧化氮 NO ②强氧化性：能使淀粉碘化钾试纸变蓝色 ③能与碱反应： 2NO2＋2OH－ NO +NO ＋H2O 2 - 3 - 2NO＋O2 2NO2 ②弱氧化性： 6NO 性质 一氧化氮 ①能与氧气反应： 二氧化氮 ①能与水反应： 3NO2＋H2O 二、 一氧化氮和二氧化氮 +4NH3 +6H O ④能与自身反应 化学 性质 2HNO3 + 5N2 2NO N O 2 二、 一氧化氮和二氧化氮 性质 一氧化氮 二氧化氮 相互转化 NO NO2 应用 极少量的NO有助于促进血 管扩张，防止血管栓塞 在火箭燃料中用作氧化剂， 在 工业上可用来制造硝酸 对人体或 环境的影 响 ①有毒， 与血红蛋白结合使 人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光 化学烟雾，大气污染物之一 有毒，形成酸雨、光化学烟雾， 大气污染物之一 氮的氧化物溶于水的计算规律 （1）相关反应原理 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO a 2NO＋O2 2NO2 b 由化学方程式a×2＋b得： 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3 c 由化学方程式a×2＋b×3得： 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 d 二、 一氧化氮和二氧化氮 第二节 氨气 Part Two 颜色 气味 水溶性 密度 无色气体 刺激性气味 极易溶于水， 1体积 水大约能溶解700体 积的氨气 小于空气 应用： 液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围温度急剧下降，所以液态氨 在工业上常用来作制冷剂。 一、氨气的物理性质 沸点高，易液化 一、氨气的物理性质 气体溶解或发生 化学反应 气体与水或其他 液体接触 外部液体进入 形成喷泉 容器内压 强减小 喷泉实验的原理 常见喷泉装置： （1）氨气溶于水， 大部分和水反应生成NH3 ·H2O NH 3+H2O NH 3·H 2O （2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH- NH 3·H 2O NH4 ++OH- 氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色 (或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 NH3 ·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水： 二、氨气的化学性质 1.与水的反应 NH3 ↑+H2O NH3·H2O 氨气能与酸反应生成铵盐： 本质 ：NH3＋H＋===NH4 + 二、氨气的化学性质 NH3＋HCl ==NH4Cl 白烟 2.NH 3与酸反应 集气瓶中产生大量白烟 20e- 4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O 还原剂是 NH3 ，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为 20 mol。 氨的催化氧化是工业 制硝酸 的基础。 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3. NH 3催化氧化 H3 处于最低价态，因此NH3具有还原性 N -3 二、氨气的化学性质 -3 0 +2 -2 第三节 硝酸 P a r t T h r e e 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 液体 密度： 密度比水大,溶于水放热 溶解性： 可与水混溶 挥发性： 易挥发，在空气中形成白雾 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 一、硝酸的性质 1、硝酸具有不稳定性 4HNO3 照 2H2O + 4NO2↑+O2 ↑ 硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。 或光 Δ 硝酸分解产生的NO2 又溶解在硝酸中，使 硝酸呈黄色。 一、硝酸的性质 红棕色烟雾 NO2 HNO3 = H+ + NO3- A、使指示剂变色： B、与碱反应： C、与碱性氧化物反应： D、与某些盐反应： 故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处 置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵 一、硝酸的性质 2.硝酸具有酸的通性 1、铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 实验现象： 溶液变为绿色，生成红棕色气体 2、铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu ... ...
