莆田第二十五中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. CF3I水解生成CF3H和HIO。下列说法正确的是 A. CF3I中I元素的化合价为-1 B. CF3H的空间构型为四面体 C. H2O的空间填充模型为 D. HIO的电子式为 2. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化 D. 中一定含有键 3. 某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. M含有非金属元素的电负性由大到小的顺序： B. M中氮原子的杂化方式既有也有 C. M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键 D. M中非金属元素原子间形成的和的数目比为6∶1 4. 下列叙述正确的是 A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. 和的中心原子均为sp3杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形 D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 5. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3 ，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C C. 1mol 配合物中σ键数目为 12NA D. 该配合物离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA 6. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 A. 水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键 B 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 7. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A. SO2VSEPR模型： B. CO2的球棍模型： C. HF分子间的氢键： D. 丙氨酸的手性异构体： 8. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同。 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑦ 9. 氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =-92.4kJ mol-1。下列说法正确的是 A. 键角：H2O>NH3>NH B. 相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同 C. 合成氨反应的=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能) D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 10. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 B. 图(b)中，X为 C. 中键角大于中键角 D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心 11. 下列有关说法错误的是 A. [Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示，1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca ... ...
