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课件网) 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第三课时 化学平衡的移动和简单图像 复习 1、影响化学反应速率的因素 3、化学平衡的定义和特点 外因：温度、浓度、接触面积、压强、其他因素 内因：反应本身 2、可逆反应的定义 在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 特点： 逆：可逆反应（或可逆过程） 等： v正 = v逆 (不等于零) 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动 学习目标 1、学条件 2、学图像 条件改变时，化学平衡的移动方向 识别和分析简单的化学反应速率和化学平衡图像。 一、自学检测 阅读课本P66页，完成以下内容 1、已达化学平衡的可逆反应中，当 改变时，原来的 被破坏，并在新的条件下建立起新的 ，这种化学平衡的变化叫做化学平衡的移动。2、以图示的方法表示化学平衡移动的实质 条件 原有平衡 化学平衡 二、化学平衡移动 实验原理 实验现象 热水中，混合气体颜色较常温下的 ；冰水中，混合气体颜色较常温下的 。 实验结论 混合气体受热颜色变 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却颜色变 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动。 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 放热反应 变深 变浅 增大 逆反应 减小 正反应 深 浅 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 降低温度 升高温度 平衡正向移动 平衡逆向移动 颜色变浅 颜色变深 (放热反应) (吸热反应) 冷水 热水 结论： 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 放热反应 吸热反应 解析 速率 时间 v(正) v(逆) v(正)=v(逆) 化学平衡状态 升温 v(逆) v(正) 图示分析 温度对平衡状态的影响 对于可逆反应A+B C+D，正反应吸热，逆反应放热，达到化学平衡状态后，体系温度不再改变，若升高温度，正、逆反应速率如何变化？化学平衡应如何移动？ ① 温度升高，正逆反应速率都升高 ② 反应向吸热方向进行，向正反应方向进行，正反应的速率增加程度高于逆反应速率 ③ 过一段时间之后，反应重新达到平衡 D 三、其他因素对化学平衡的影响 2.浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向 移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向 移动。 正反应 逆反应 注意：固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量化学平衡不移动。 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任一平衡体系 增大反应物的浓度 v正、v逆均增大，且 v正>v逆 正向移动 减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v逆>v正 逆向移动 常见的速率———时间图象 任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v逆> v正 逆向移动 减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v正> v逆 正向移动 三、其他因素对化学平衡的影响 3.压强对化学平衡移动影响的规律(1)若反应前后气体的系数不变(Δνg＝0) 改变压强，化学平衡不移动。(2)若反应前后气体的系数改变(Δνg≠0)① 增大压强，平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动；② 减小压强，平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动。 注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动 负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 ... ...
