新授课 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 硫酸 【学习目标】 1.能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 2.掌握浓硫酸的特性及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 【学习活动】 学习任务 学习笔记 目标一：能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 任务1:通常使用的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，其中稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离。硫酸是强酸，具有酸的通性———可与酸、碱指示剂作用,也可与碱、碱性氧化物、活泼金属及某些盐反应。写出相关离子方程式。 (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn： (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO： (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH： (4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3： 任务2：硫酸是重要的化工原理，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上用接触法制硫酸，经过三个阶段：造气→接触氧化→三氧化硫的吸收。具体生产流程：FeS2SO2SO3H2SO4。（1）写出其中涉及的化学方程式。 （2）用接触法制得的浓硫酸，怎样稀释成稀硫酸 目标二：掌握硫酸的性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强。浓硫酸的氧化作用是由分子里氧化数为+6的硫所引起的。 （1）观看浓硫酸与铜片的反应实验视频，记录实验现象，写出相关方程式，其中浓硫酸表现出哪些性质？【学程案·视频】课时2 浓硫酸与铜丝反应 （2）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与磷、硫黄等发生反应，试写出反应方程式。 任务2：市售的浓硫酸一般含有H2SO4的质量分数为96%~98%,密度为1.84 g·mL-1,浓度约为18 mol·L-1。除了具有强氧化性，还具有强烈的吸水性、脱水性等特殊性质。 （1）观看蔗糖(C12H22O11)与浓硫酸的反应实验视频，记录实验现象，其中浓硫酸表现出哪些性质？【学程案·视频】课时2 蔗糖与浓硫酸的反应脱水碳化 （2）浓硫酸具有吸水性，能否用它干燥H2S、HBr等气体，为什么，试着写出可能发生的化学反应？ 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图新授课 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 硫酸 【学习目标】 1.能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 2.掌握浓硫酸的特性及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 【学习活动】 学习任务 方法与路径 目标一：能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 任务1:通常使用的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，其中稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离。硫酸是强酸，具有酸的通性———可与酸、碱指示剂作用,也可与碱、碱性氧化物、活泼金属及某些盐反应。写出相关离子方程式。 (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：OH－＋H＋===H2O (4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：＋2H＋===CO2↑＋H2O 任务2：硫酸是重要的化工原理，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上用接触法制硫酸，经过三个阶段：造气→接触氧化→三氧化硫的吸收。具体生产流程：FeS2SO2SO3H2SO4。（1）写出其中涉及的化学方程式。 【参考答案】 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ②2SO2＋O22SO3。 ③SO3＋H2O===H2SO4。 （2）用接触法制得的浓硫酸，怎样稀释成稀硫酸 【参考答案】由于浓硫酸的密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g·cm-3)，易溶于水，且溶于水时放出大量的热。故稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅。 任务1由学生根据以前所学物质类别的通性，写出硫酸酸的通性的相关方程式。完成后 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
