第五章 章末复习 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

复习课 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第9课时 章末复习 【学习目标】 1.知道硫及其化合物间的转化关系，能写出相关转化方程式。 2.知道氮及其化合物间的转化关系，能写出相关转化方程式。 3.认识硅酸盐材料和新型无机非金属材料及其主要性能和用途。 【学习活动】 学习任务 方法与路径 目标一：知道硫及其化合物间的转化关系，能写出相关转化方程式。 任务：不同价态的硫之间的相互转化关系如下图，写出图中标号所代表的反应的化学方程式。 【参考答案】①S＋H2H2S。 ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ③S＋FeFeS。 ④S＋O2SO2。 ⑤2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ⑥Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 ⑦2SO2＋O22SO3。 ⑧2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ⑨2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。 ⑩SO3＋H2O===H2SO4。 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。 针对训练1：某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入一段时间后发现浑浊的石灰水又变澄清，由此该小组成员对气体的成分进行探究。 [提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体。 [实验探究] 该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入。 a.乙中应该装　　B　　(填字母)试剂。 A.NaCl溶液　　　　B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 b.甲中品红溶液的作用是验证未知气体中是否含有SO2。 c.丁中澄清石灰水的作用是验证未知气体中是否含有CO2。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①甲中品红溶液褪色； ②丙中品红溶液不褪色； ③丁中澄清石灰水变浑浊。 [得出结论] d.由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为CO2和SO2的混合气体。 【解析】能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想3是该气体为CO2和SO2的混合气体。 因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并将其除尽，再验证CO2气体是否存在。 针对训练2：H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ.H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O a.硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是作催化剂。 b.由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S c.随着参加反应的变化，氧化产物不同。当=4时，氧化产物的分子式为H2SO4。 Ⅱ.SO2的除去 方法（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生： NaOH溶液Na2SO3溶液 d.写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2=+H2O。 【解析】题目考查氧化还原反应、方程式的书写、化学计算等。 a.催化剂可大大加快反应速率。 b.由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0。 c.当n(H2O2)/n(H2S)=4时，反应的化学方程式为4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O，氧化产物为H2SO4。 针对训练3：某研究小组用如下图所示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 （1）在配制氯化铁溶液时，操作中不需要的仪器有ce（填字母）。 a.药匙　b.烧杯　c.石棉网　d.玻璃棒　e.坩埚 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+。 ②请设计实验方案检验有Fe2+生成：取C中反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 ③该小组同学认为向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaC ... ...