复习课 第六章 化学反应与能量 第7课时 章末复习 【学习目标】 1.知道化学反应中的能量变化及原因。 2.知道化学能可以转化为电能及转化装置。 3.知道化学反应速率及影响因素，认识化学平衡状态及其特征。 【学习活动】 学习任务 方法与路径 目标一：知道化学反应中的能量变化及原因。 任务：回顾化学反应与热能的知识，完成下列问题。 1．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂和形成，其中断键吸收能量，成键放出能量。 2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系（从宏观角度认识）： （1）反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。 （2）反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。 3．化学反应中能量变化与反应物、生成物键能的关系（从微观角度认识）： （1）反应物的总键能 ＜ 生成物的总键能，反应放出能量（放热反应）。 （2）反应物的总键能 ＞ 生成物的总键能，反应吸收能量（吸热反应）。 4．反应中化学能与热能的相互转化 （1）化学能转化为热能———放热反应 常见的放热反应： a.所有的燃烧反应； b.大多数的化合反应； c.酸碱中和反应； d.金属与酸或水的反应； e.缓慢的氧化反应； f.其他。 （2）热能转化为化学能———吸热反应 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ； ②铵盐和碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O； ③大多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等； ④其他。 针对训练1：下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 【答案】C 【解析】因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；只有自发进行的氧化还原反应，才可以通过反应将化学能转变为电能，故B错误；因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒，故C正确；因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误。 针对训练2：某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( ) A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.A与C的能量差为E4 D.AB的反应,反应条件一定要加热 【答案】B 【解析】根据反应能量曲线图可知,能量大小为B>A>C,故AB、BC两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C的能量差为ΔH,C的能量最低,C最稳定,A项、C项错误,B项正确;吸热反应不一定需要加热,D项错误。 围绕目标一： 任务由学生回顾以前所学内容，思考并完成问题。利用平台上传后学生互评。 认真完成针对训练，教师讲解。 目标二：知道化学能可以转化为电能及转化装置。 任务：回顾化学反应与电能的知识，完成下列问题。 1．原电池 （1）原电池：将化学能直接转化为电能的装置。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： a.自发进行的氧化还原反应。 b.两电极，一般是活泼性不同的两电极。 c.形成闭合回路 d.电解质溶液 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极 电子流出，发生 氧化 反应； 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极 电子流入，发生 还原 反应。 2．发展中的化学电源（只要求了解正负极材料、电解质溶液和其用途） （1）干电池（一次电池）：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰干电池。 （2）充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 注：二次 ... ...
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