新授课 第二章 化学反应速率与化学平衡 第6课时 化学平衡状态 【学习目标】 1.认识化学平衡状态,理解化学平衡状态的特征。 2.掌握平衡状态的判定方法。 【学习活动】 学习任务 目标一：认识化学平衡状态,理解化学平衡状态的特征。 任务1：对于可逆反应：N2 + 3H2 2NH3，在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，进行合成氨的反应。在合成氨的反应中有关物质的浓度随时间变化的示意图如下。 （1）通过示意图分析N2、H2、NH3浓度是如何变化？ （2）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化（用v-t图像表示其变化情况）？v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？ 【概念生成】 化学平衡:在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。 任务2：1.当可逆反应达到平衡时,反应停止了吗 对于反应N2+3H22NH3,达到平衡时,v正(N2)=v逆(H2),对吗 2.当可逆反应达到平衡状态时,表现出哪些特征？ 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第二章 化学反应速率与化学平衡 第6课时 化学平衡状态 【学习目标】 1.认识化学平衡状态,理解化学平衡状态的特征。 2.掌握平衡状态的判定方法。 【学习活动】 学习任务 目标一：认识化学平衡状态,理解化学平衡状态的特征。 任务1：对于可逆反应：N2 + 3H2 2NH3，在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，进行合成氨的反应。在合成氨的反应中有关物质的浓度随时间变化的示意图如下。 （1）通过示意图分析N2、H2、NH3浓度是如何变化？ 参考答案：随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2和H2的浓度逐渐减小。到达t1时刻时，N2、H2、NH3的浓度均不再改变， （2）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化（用v-t图像表示其变化情况）？v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？ 参考答案：v正取决于反应物浓度；、v逆取决于生成物浓度。反应开始时：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为零，v逆为零；v正＞v逆。 反应进行到一定程度时，v正=v逆，反应物与生成物浓度不再变化，反应达到最大限度，即化学平衡状态。 【概念生成】 化学平衡:在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。 任务2：1.当可逆反应达到平衡时,反应停止了吗 对于反应N2+3H22NH3,达到平衡时,v正(N2)=v逆(H2),对吗 参考答案：反应没有停止,只是正、逆反应速率相等,但不为零。 不对。平衡时v正(N2)=v逆(H2)。 2.当可逆反应达到平衡状态时,表现出哪些特征？ 参考答案：（1）逆：即化学平衡的研究对象是可逆反应。 （2）等：即v正＝v逆。 （3）动：即化学平衡是一种动态（ “动态”或“静态”）平衡，即v正＝v逆≠0，反应并未停止。 （4）定：在达到化学平衡的混合体系中，各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量保持不变 。 （5）变：化学平衡是在一定条件下的平衡，若条件改变，使v正≠v逆，则平衡状态改变。 目标二：掌握平衡状态的判定方法。 任务1：德国化学家哈伯(F.Haber,1868～1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成工艺，氨的产率达到8%。这是工业普遍采用的直接合成法。合成氨反应式如下：N2＋3H22NH3 ... ...
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