2.2.3 影响化学平衡的因素 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

新授课 第二章 化学反应速率与化学平衡 第8课时 影响化学平衡的因素 【学习目标】 1.了解影响化学平衡的因素，理解化学平衡移动的含义。 2.认识外界条件对化学平衡的影响规律，理解勒夏特列原理。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解影响化学平衡的因素，理解化学平衡移动的含义。 任务1：实验1 原理Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色)Fe(SCN)3(红色)实验步骤向盛有5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.15 mol·L－1 KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 现象与试管a对比观察：试管b中溶液颜色 变浅 ；试管c中溶液颜色变深 1．向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？ 参考答案：加入铁粉后，Fe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡发生改变，向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅。由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．向试管c中加入1 mol·L－1 KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？ 参考答案：增大c(SCN－)后，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡发生改变，向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深。由此得出的实验结论是：其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。 3．对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？ 参考答案：不移动。FeCl3与KSCN在溶液中的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－并未参加反应。 【概念生成】 化学平衡移动 1．含义：在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等外界条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡状态。 2．实质：改变条件后： (1)v正≠v逆。 (2)各组分的百分含量发生改变。 3．图示： 4.化学平衡移动方向的判断： 条件改变 任务2：1.结合任务1的实验结果，思考在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？ 参考答案：在任务1中的实验中，反应的浓度商Q=（任意时刻浓度）与平衡常数K=（平衡时刻浓度），当反应达到平衡时，Q=K；当增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即c（反应物）增大，Q减小，K不变，Q＜K，平衡向正反应方向移动。当增大生成物的浓度，平衡向你反应方向移动，即c（生成物）增大，Q增大，K不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动。 所以，在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商改变，化学平衡状态会发生变化。如果浓度商增大，即Q＞K，平衡向逆反应方向移动；如果浓度商减小，即Q＜K，平衡向正反应方向移动。 2.在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；在其他条件不变的情况下增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。用v-t图像表示浓度对化学平衡的影响规律。 参考答案：①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动： ②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)