第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 学案（学生版+教师版） 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

实验课 第二章 化学反应速率与化学平衡 第15课时 探究影响化学平衡移动的因素 【实验目的】 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 【实验活动】 实验任务 【实验用品】 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 【实验步骤】 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液实验现象红色加深红色加深结论在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象红色变浅红色变浅结论在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡逆向移动[因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小] 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+ 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤实验现象结论(1)向试管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液黄色加深在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡正向移动(2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液橙色加深在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动 二、温度对化学平衡的影响 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0 分别取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤实验现象结论(1)加热试管溶液由蓝色变为绿色在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动(2)将上述试管置于冷水中溶液恢复蓝色在其他条件不变时，降低温度，平衡逆向移动 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表(2NO2N2O4　ΔH＜0)： 烧瓶编号12实验步骤(1)置于热水(1)置于冷水实验现象红棕色加深红棕色变浅实验步骤(2)置于冷水(2)置于热水实验现象红棕色变浅红棕色加深结论2NO2N2O4　ΔH＜0，在其他条件不变时，降低温度，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动 【问题和讨论】 1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 参考答案：注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。 2．结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 参考答案：浓度改变：增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3．在对CuCl2溶 ... ...