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课件编号19920009
3.3.2 电解质溶液中的守恒关系 学案 (含答案) 2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
日期:2024-05-17
科目:化学
类型:高中学案
查看:13次
大小:67723Byte
来源:二一课件通
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2019
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化学
应用课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第8课时 电解质溶液中的守恒关系 【学习目标】 掌握溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系。 【学习活动】 学习任务 目标:掌握溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系。 任务:电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如Na2CO3溶液中存在着Na+、CO、H+、OH-、HCO,n(正电荷)=n(负电荷),即:n(Na+)+n(H+)=2n(CO)+n(HCO)+n(OH-),两边同时除以体积, 即:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)。 (2)物料守恒关系 电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但原子总数是守恒的,如Na2CO3溶液中n(Na)与n(C)的比为2∶1,CO水解后碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在,它们之间的守恒关系为 c(Na+)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)。 (3)质子守恒关系 质子守恒是根据水电离出的c(OH-)=c(H+),溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同的形式存在,但其总量相同。如在Na2CO3溶液中有关系式: c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)。 练一练: 1.写出Na2SO3溶液中的三个守恒关系: 2.写出NaHCO3溶液中的三个守恒关系: 3.把0.1 mol/L的NH3.H2O溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,写出混合后溶液中的三个守恒关系(设混合后为2 L)。 4.把0.2mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(设混合后为2L),写出混合后溶液中的三大守恒式 5.判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确,哪些错误?并将错误的改正。(H2C2O4是二元弱酸) (1)0.1 mol·L-1Na2S溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。 (2)0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为弱酸), 2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。 (3)pH=1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(SO)+c(OH-)。 (4)0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中,c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)。 (5)0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合, c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。 (6)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中, c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。 【针对训练1】在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是( ) A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-) C.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 【针对训练2】在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(Na+)=2c(CO) B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) C.c(HCO)>c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-) 【针对训练3】草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O) B.c(HC2O)+c(C2O)=0.1 mol·L-1 C.c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+2c(C2O) 【学习总结】 回顾本课所学,画出思维导图 2应用课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第8课时 电解质溶液中的守恒关系 【学习目标】 掌握溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系。 【学习活动】 学习任务 目标:掌握溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系。 任务:电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如Na2CO3溶液中存在着Na+、CO、H+、OH-、HCO,n(正电荷)=n(负电荷 ... ...
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