新授课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第10课时 盐类水解的影响因素及应用 【学习目标】 1.认识影响盐类水解的主要因素。 2.掌握盐类水解在生产、生活中的应用。 【学习活动】 学习任务 目标一：认识影响盐类水解的主要因素。 任务1：阅读教材p73-p74内容，思考并完成下列问题。 分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？如何从定性、定量分析解释这种现象？ 【知识小结】 盐类水解的影响因素 相同条件下,弱酸的酸性越弱,其酸根离子形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强;弱碱的碱性越弱,其阳离子形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 盐的水解与其本身性质有关，即越弱越水解。 任务2：1.填写外界条件对FeCl3水解平衡的影响：FeCl3水解的离子方程式为__ _ 。 条件移动方向n(H＋)pH水解程度升温加FeCl3晶体加入浓盐酸加入浓氢氧化钠溶液加水稀释 目标二：掌握盐类水解在生产、生活中的应用。 任务1：阅读教材p74-p75内容，思考并完成下列问题。 人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题，举例说明盐类水解在哪些方面有应用。 任务2：1.人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。 ①浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。 ②蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？ 2.①MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ ②将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 3.①盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ ②配制FeCl3、SnCl2等溶液时,先用少量浓盐酸溶解,再加水稀释到所需浓度,为什么 ③可以在溶液中制备Al2S3吗 为什么 ④在水溶液中Al3+和HC能否共存 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第10课时 盐类水解的影响因素及应用 【学习目标】 1.认识影响盐类水解的主要因素。 2.掌握盐类水解在生产、生活中的应用。 【学习活动】 学习任务 目标一：认识影响盐类水解的主要因素。 任务1：阅读教材p73-p74内容，思考并完成下列问题。 分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？如何从定性、定量分析解释这种现象？ 参考答案：两种溶液都显红色，并且Na2CO3溶液红色更深。 定性分析： CO + H2O HCO + OH— HCO + H2O H2CO3 + OH— 水解程度：HCO< CO弱酸强碱盐水解程度越大，碱性越强。 酸性：H2CO3> HCO，生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），水解程度越大。 定量分析： HCO + H2O H2CO3 + OH— CO + H2O HCO + OH— 由于Ka1>Ka2，所以Kh
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