3.4.1 电解质溶液中的常见图像类型 学案 （含答案） 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

应用课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第11课时 电解质溶液中的常见图像类型 【学习目标】 认识电解质溶液中的常见图像类型，能分析其中各类关系。 【学习活动】 学习任务 目标：认识电解质溶液中的常见图像类型，能分析其中各类关系。 任务：根据水溶液的相关图像关系完成针对训练 1.分布曲线图像分析 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) 注：pKa为电离常数的负对数δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数 滴定曲线是指以滴加物的量为横坐标、pH为纵坐标的关系曲线。 向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 【针对训练1】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。 下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 【针对训练2】常温下，向0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2＝10－7.2，HPO的水解平衡常数为10－6.8 B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5 C．反应H2PO＋H2OH3PO4＋OH－的K＝10－11.9 D．Na2HPO4溶液中存在c(OH－)＋c(PO)＝c(H＋)＋c(H2PO)＋c(H3PO4) 【针对训练3】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Kb1(N2H4)＝10－6 B．反应N2H＋N2H42N2H的pK＝9.0(已知：pK＝－lg K)　 C．N2H5Cl溶液中c(H＋)>c(OH－) D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋) 【针对训练4】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－ )＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 2.坐标为对数或负对数的图像分析 Ⅰ．常考有关对数示例 (1)pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。 (2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越大，HX的电离程度越大。 (3)AG＝lg ，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。 Ⅱ．图像示例 (1)pOH—pH曲线 (2)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： (3)常温下将KOH溶液滴加二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图： 【针对训练1】25 ℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg 或lg 与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．Ka2(H2X)的数量级为10－9 B．m曲线表示lg 与pH的变化关系 C．25 ℃时，NaHX溶液中c(X2－)>c(H2X) D．pH＝8时，＝10－0.7 【针对训练2】25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A ... ...