2024届高三化学二轮复习选择题专项练习：化学综合计算

2024届高三化学二轮复习选择题专项练习：化学综合计算 1．当0.2mol 足量CO2完全反应后所得固体的质量为（　　） A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是（　　） A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA B．20mL 10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA C．0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个 D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，所含溴原子的数目为 B．与足量的水反应生成，转移的电子数为 C．乙醇中含有的键的数目为 D．的溶液中含有的数目小于 5．下列说法正确的是（　　） A．Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA B．标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA C．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA D．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA 6．高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA C．100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA D．标准状况下，1个O2分子体积为 cm3 7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O 和CrO )工业废水的常用方法，过程如下： 已知：转化过程中的反应为2CrO (aq) +2H+(aq) Cr2O (aq)+H2O(I)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（　　） A．反应①v正(CrO ) =2v逆(Cr2O ) 时，反应处于平衡状态 B．反应②转移0.6mole-，则有0.2molCr2O 被还原 C．除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 D．常温下， 要使处理后废水中的c(Cr3+) 降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5 8．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（　　） A．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA B．1mol白磷中含有P-P共价键数为6NA C．标准状况下，2.24LHF含有H-F键的数为0.1NA D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA 9．在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入、两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是（　　） A． B． C． D． 10．工业上制取浓硝酸涉及下列反应： ① ② ③ 下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（　　） A．反应①达到平衡时 B．使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C．反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D．标准状况下，反应③中每消耗22.4LO2，转移电子的数目约为 11．2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（　　） A．14N与14C互为同位素 B．NH3的热稳定性比HF的强 C．34gNH3的电子数为20NA D．Si3N4中N为+3价 12．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑ D．铁氧 ... ...