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课件网) 课时1 羧酸 第四节 羧酸 羧酸衍生物 01 学习目标 CONTENT 羧酸的结构、命名 02 羧酸的物理性质 03 羧酸的化学性质 HCOOH(蚁酸) 生活中的羧酸 苹果酸 分子中烃基（或氢原子）和羧基（—COOH）相连的化合物属于羧酸。 羧基 —C—O—H O 或 —COOH 1.定义： 2.官能团： 学习任务一：认识羧酸 3.饱和一元羧酸通式： CnH2nO2 CnH2n+1-COOH 或 烃基不同 脂肪酸 芳香酸 CH3COOH CH2＝CHCOOH 羧基数目 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 羧酸 低级脂肪酸 高级脂肪酸 硬脂酸:C17H35COOH 软脂酸:C15H31COOH 油酸:C17H33COOH 白色固体 白色固体 液体 甲酸、丙烯酸等 4.分类： 学习任务一：认识羧酸 HOOC—COOH等 饱和羧酸 不饱和羧酸 丙烯酸 丙酸 CH3CH2COOH CH2=CHCOOH 烃基是否饱和 （1）选取分子中有羧基的最长碳链作为主链，称为“某 酸”。 （2）从羧基开始给主链碳原子编号。（羧基碳为1号） （3） 在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 学习任务一：认识羧酸 5.命名： CH3—CH — CH2 — CH2 —COOH CH3 | 4- 甲基戊酸 1 2 3 4 5 9-十八烯酸 (油酸) 4-甲基-2-乙基戊酸 3-甲基-2-丁烯酸 【课堂练习】 4 甲基 3 乙基戊酸 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲酸 HCOOH 8 101 乙酸 CH3COOH 17 118 丙酸 CH3CH2COOH －21 141 正丁酸 CH3CH2CH2COOH －5 166 十八酸（硬脂酸） CH3(CH2)16COOH 70 383 苯甲酸 —COOH 122 249 熔沸点 ①随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。 ②羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高。这与羧酸分子间可以形成氢键有关。 几种羧酸的熔点和沸点 6.羧酸的物理性质 ③高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 ①甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。 ②随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水 几种羧酸的水溶性 学习任务一：认识羧酸 7.常见的羧酸 俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性。 O H—C—O—H 羧基 醛基 在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。 酸性比其他一元羧酸强。 具有还原性，能发生银镜反应，能使KMnO4褪色，这些反应可用于检验甲酸。 【思考与讨论】如何鉴别甲酸和乙酸 甲酸 苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇，酸性比乙酸强，比甲酸弱。苯甲酸可以用于合成香料、药物等，它的钠盐或钾盐是常用的食品防腐剂。 COOH 苯甲酸———俗称安息香酸 乙二酸是二元羧酸，无色透明晶体，可溶于水和乙醇。通常以结晶水合物形式存在（(COOH)2 ２H2O），加热至100℃时失水成无水草酸。常用于化学分析的还原剂。也是重要的化工原料。草酸钙(CaC2O4)难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。 COOH COOH HOOC-COOH 乙二酸———俗称草酸 结构简式 δ- δ+ ① ② 电离出H+，表现酸性 1.弱酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 学习任务二：羧酸的化学性质 （1）能使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （4）与碱反应 （5）与盐反应 （3）与碱性氧化物反应 2RCOOH + Zn = (RCOO)2Zn+H2↑ 2 RCOOH + CuO =(RCOO)2Cu + H2O 羧酸的通性 实验对象 甲酸 苯甲酸 乙二酸 实验 操作 ① ② 现象 结论 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，测pH ①紫色石蕊溶液变红色 ②pH大于2 甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性 探究———羧酸的酸性P75 [实验探究1] 设计实验证明羧酸具有酸性 注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔 探究———羧酸的酸性P75 [实验探究2] 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的 ... ...
